[무기화학실험 A+] Complex salt

목차

1. 이론
2. 시약 및 기구
3. 실험 목적
4. 실험 방법
5. 주의사항
6. 실험 결과
7. 실험 관찰 사항 및 고찰
8. 참고문헌

본문내용

1. 전이금속
IUPAC에서는 부분적으로 채워진 d 오비탈을 가지는 원소, 또는 불완전하게 채워진 d 오비탈을 포함한 양이온을 만들 수 있는 원소로 전이 금속(transition metals) 또는 전이 원소(transition elements)를 정의하고 있다. 1개에서 10개 사이의 d 전자를 가지는 원소들은 다양한 산화수, 착 화합물, 촉매 특성을 보인다. d 구역 원소의 일반적인 전자 배치는 [비활성기체](n-1)d1~10ns0~2이며, 6주기와 7주기의 전이 금속들은 (n-2)f0~14 전자들이 더해져 표현된다. 마델룽 규칙(Madelung rule)에 따르면 전이 금속 원자의 전자 구조는 [비활성기체]ns2(n-1)dm로 표현될 수 있으며, 여기서 d 오비탈과 s 오비탈이 모두 채워진 후 추가될 것으로 예상된다. 전이 금속들은 부분적으로 채워진 d 전자로 인해, 다른 원소에서는 발견되지 않는 다음과 같은 여러 특징을 보인다.
1. d-d 전자 전이로 인한 화합물의 특정한 색
전이금속 착화합물에 존재하는 d 오비탈은 모두 동일한 에너지를 갖지는 않는다. d-d 전이는 하나의 d 오비탈에서 다른 d 오비탈로 전자가 이동할 때 발생하게 된다. d 오비탈들 사이 에너지 갈라짐의 크기는 전이 금속의 산화 상태와 리간드의 종류에 따라 달라진다.
2. 여러 산화 상태 간의 에너지 차이가 적어 다양한 산화 상태로 화합물 형성
3. d 오비탈에 존재하는 홀전자로 인한 상자성 화합물의 형성
이외에 대부분의 전이 금속들은 다양한 리간드와 결합하여 여러 가지 금속 착화합물을 만들 수 있다.

2. 배위결합
배위 결합이란 루이스 산과 루이스 염기가 반응하여 루이스 첨가생성물을 생성할 때, 결합에 참여하는 공유 전자가 한 쪽의 원자에서 일방적으로 제공되면서 생기는 결합을 말한다.

참고자료

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· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945312&cid=47337&categoryId=47337
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· https://www.cheric.org/files/education/cyberlecture/e200112/e200112-1101.pdf
· https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14923#section=Boiling-Point
· https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24463