Precipitation and Complex Formation 예비

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

실험목표
i. Precipitation Titration 및 Complex formation titration의 원리를 이해할 수 있다.

ii. 침전 적정에서 표준용액으로 AgNO3 · KSCN을 이용하여 생성되는 침전물과 색의 변화를 확인할 수 있다. 색의 변화가 나타난 지점으로부터 종말점을 검출하고 표준용액을 가해준 부피를 계산하여 미지시료의 molarity(몰농도) 구할 수 있다.

iii. 역적정을 이해할 수 있다.

이론
Ⅰ. 표정(표준화 · Standardization)
■ 정의] 농도가 부정확한 용액의 정확한 농도를 측정하는 방법

■ 이유
어떤 농도의 용액을 만들다보면 필연적으로 오차가 포함되기 때문에 한 번에 정확한 농도의 용액을 만들 수 없다. 정량분석에 사용되는 용액을 제조할 경우에는 오차 발생 가능성이 낮아서 비교적 농도가 정확한 용액이나 분석기기의 도움으로 농도가 보정된 용액으로 적정하여 용액의 정확한 농도를 알아낸 다음 실험에 사용해야 한다.

■ 예시
NaOH는 조해성 물질이므로 시약병의 마개를 열자마자 실험실 공기 중에 있는 수분을 흡수하여 쉽게 녹는다. 그래서 일정량의 NaOH 고체 시약의 무게를 달아서 옮길 때 약수저 · 유산지에 NaOH가 용해되어 달라붙어서 정확한 양을 재어 옮기는 것이 거의 불가능하다.
따라서 대략적인 양의 NaOH를 재빨리 대충 달아서 용액을 만든 후 농도가 정확한 산 표준용액으로 적정하여 정확한 NaOH 용액의 농도를 구한다.

Ⅱ. 표준물질(Standard substance)
■ 정의] 화학종으로서 표준이 될 수 있는 물질로 대부분 순물질을 가리킨다.

■ 종류
● 일차 표준물질
● 이차 표준물질

i. 일차 표준물질
■ 정의] 모든 부피 및 질량 적정에서 기준물질로써 사용되는 매우 순수한 화합물로 농도의 오차를 보정하는 역할

■ 조건
● 순도가 99.9% 이상이며 반응이 정량적으로 일어나야 한다.
● 순수한 상태로 얻을 수 있거나 정제가 쉽고 일정한 조성을 지녀야 한다.

참고 자료

없음