[화공열역학실험] 평형분배

소개

화공열역학실험 레포트입니다.
레포트에 치여사는 화학도들에게 필요한 자료입니다.
실험 레포트..아시는분들은 다 아시리라고 봅니다.
있을내용 다 있습니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험원리
4.실험기구 및 약품
5.실험방법
6.실험결과
7.오차의 원인
8.비고
9.참고문헌

본문내용

∘용질 A가 들어있는 용액에 A는 녹이지만 처음 넣어준 용매하고는 서로 섞이지 않는 두 번째 용매를 넣어 흔들면, 용질이 두개의 서로 섞이지 않는 용매에 각각 녹아 들어가서 평형을 이루고 두 용액에서의 용질의 농도는 불균일상 평형분배 상수로 관계되어진다. 용질이 한 용매나 혹은 두 용매 안에서 이온화, 해리 또는 회합하는 경우에는 분배는 꽤 까다롭게 될 수 도 있지만, 이런 까다로운 점을 질량보존과 질량작용의 법칙으로 고려하면 역시 불균일상 분배평형의 일반적인 법칙을 그대로 따른다.
분배현상이 두개의 용액안에서 더 이상 복잡한 과정이 없는 대부분의 경우에는 평형분배 현상을 이용하여 한정된 양의 추출 용매를 가장 효과적으로 이용하는 되풀이 추출 과정으로 용매에서 용질을 분리해 낸다. 이와같은 추출 과정에서의 관계식은 일반적인 불균일상 평형법칙으로부터 유도되고 이 실험을 통하여 두 번째 용매를 써서 되풀이 추출 과정으로 용매에서 용질을 분리함으로써 그 원리 응용을 배운다.

- 두개의(서로 섞이지 않는) 용매 사이에서 용질 분배에 대한 상태의 변화
A (상1) = A (상2)
K = c2 / c1
- 첫 번째 용매 (상1)에서 용질 A가 약산 전해질로서 이온화한다고 하면, 이온화하지 않는 분자 의 농도를 구하는 식은 다음과 같다.
c1 = (c1o - x) = c1o - Ka〔(1 ÷ 4c1o / Ka)1/2 - 1〕/2
= c1o - (c1o ․ Ka)1/2 ( c1o ≫ Ka 인 경우 )
- 상 2에서 회합하여 평형에서 상당한 정도로 이합체를 만드는 경우의 상태변화는 다음과 같다.
A2 (상2) = 2A (상2) ,
Kd = cA2 / cA2 = c22 / cA2 이다.
이합체로 되지 않은 분자의 농도 cA 는 질량보존을 써서 계산된다.
c2o = c2 + 2cA2 = c2 + 2c22 / Kd 와(c2o / c1) = K + 2K2 c1 / Kd
이와 같은 계에서는 (c2o/c1)을 에 c1대하여 도시하면 2K2/Kd 기울기 와 절편 K인 직선을 얻는다.
K
=
(x0-x1)/v
x1/V
- x0를 Vml의 용매 1에서 용질의 몰 수, x1을 v ml의 용매 2를 써서 단일 추출한 후에 용매1에서 추출되지 않고 남은 몰 수 라고 하자.

참고자료

· 없음