[화공열역학실험] 평형분배

목차

1. Title
2. Object
3. Principle
4. Apparatus & Reagent
5. 실험장치의 도시
6. 실험방법
7. 실험실패의 원인과 규명
8. 비 고
9. 참고문헌

본문내용

1. Title
평형분배
2. Object
서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 평형분배를 배우기 위함
3. Principle
1) 질량 보존의 법칙
화학반응의 전후에서 원물질을 구성하는 성분은 모두 생성물질을 구성하는 성분으로 변할 뿐이며, 물질이 소멸하거나 또는 무에서 물질이 생기지 않는다는 법칙
2) 질량작용 법칙
화학평형의 법칙이라고도 한다. 화학반응에서 균일계를 구성하고 있는 물질의 질량이 그 계의 평형에 어떻게 작용하는가를 나타내는 법칙
실험에서는 노르말 농도를 사용하는데 노르말 농도의 이점은 물질 A의 1당량은 항상 물질 B의 1당량과 반응을 한다는 것이다.
상수 K는 보통 평형분배상수 혹은 분배계수라고 부르며, 용액 중에서 이온화, 해리, 회합 등이 일어나지 않으면, 용액 A'상과 B'상 각각에서 S의 평형농도로부터 분배계수(K)를 계산할 수 있다.
분배되는 분자가 두 개의 용매 사이에서 같은 형으로 있는 경우와 분배되는 분자가 한 용매안에서 이합체로 화합되는 두가지 불균일 상평형이 있다.
일정한 온도에서의 평형에 대한 일반적인 열역학 조건으로부터 두 개의 용매 사이에서 용질 분배에 대한 상태의 변화는
A(상1) = A(상2)

참고 자료

이화학대사전 편찬위원회