일반화학실험2 어는점 내림에 의한 분자량 결정

소개

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목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

실험목표
1.총괄성질의 하나인 어는점 내림을 이용하여 물질의 분자량을 결정 할 수 있다.
2.용질은 분자성이므로 i=1인 점을 알고 있는 용매의 몰랄 어는점 내림 상수(Kf)를 사용하여 미지시료(용질)가 용해된 용액의 어는점 내림 을 측정해 식 (1b)에 의해 용액의 몰랄농도를 결정하고 이를 통해 용액에 용해된 용질의 분자량을 결정 할 수 있다.

이론
(1)비휘발성
휘발성의 반대말이다. 즉 고체, 혹은 액체가 기화되어 기체가 되는 확률이 적은 물질을 말한다. 비휘발성 물질의 예로는 액체에서는 실리콘오일 등이 있다. 고체는 대부분이 비휘발성 물질이다. 비휘발성과 휘발성의 차이는 분자의 결합력이 결정하는데 극성이 있고 분자량이 클 경우 분자의 힘이 강해 증발이 어렵다.

(2)용질
용매에 용해되어져서 용액을 만드는 물질이다. 소금물에서 용질은 소금을 의미한다. 액체와 액체가 섞일 때에는 양이 많은 쪽을 용매로 취급하고 양이 적은 쪽을 용질로 취급한다. 극성이 큰 용질은 극성 용매에 잘 용해되며, 극성이 작은 용질은 극성이 적은 용매에 잘 용해된다.

(3)용매
용질을 용해시켜 용액을 만드는 물질이다. 용매는 대부분 액체를 사용하며 액체와 액체가 혼합된 경우 양이 더 많은 액체를 용매로 취급한다. 극성이 큰 용매는 극성이 큰 용질을 녹이며 극성이 작은 용매는 극성이 작은 용질을 녹인다.
(4)끓는점
액체상태에서 물질의 온도가 높아지면 끓는 현상이 일어나 기체상태로 변하는 과정이 일어나는데 이를 끓음 이라고 한다. 주어진 압력에서 끓음현상이 일어나는 온도를 끓는점이라고 한다. 액체인 물이 끓어 기체인 수증기로 변하는 것이 대표적인 끓음 현상이다. 1기압에서 물의 끓는점은 100도이며 절대온도로는 373K이다.

참고자료

· 없음