일반화학실험(2) 실험 16 어는점 내림에 의한 분자량 결정 예비

목차

Ⅰ. 실험목표

Ⅱ. 이론
1. 몰농도와 몰랄농도
2. 분자량 결정
3. 증기압
4. 어는점 내림

Ⅲ. 실험 전 예비보고서
1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련사항을 조사하여라.
2. 총괄성질(colligative properties)이란 무엇인가? 총괄성질에 속하는 성질들에는 어떠한 것들이 있는가?
3. 822g의 물에 84.6g의 암모니아(NH3)를 용해하여 유리세정제 용액 0.945L를 제조하였다. 이 용액에서 암모니아의 몰농도(molarity)와 몰랄농도(molality)를 구하라.
4. 몰랄농도가 몰농도에 비하여 유리한 점은 무엇인가?

Ⅳ. 기구 및 시약

Ⅴ. 실험 방법
1. Part Ⅰ: 순수한 lauric acid의 어는점
2. Part Ⅱ: lauruc acid 혼합용액의 어는점
3. Part Ⅲ: 미지시료의 분자량 결정
4. Part Ⅳ: 비누 제조

본문내용

1. 몰농도와 몰랄농도
· 몰농도(molarity)는 용질의 몰수(mol)/용액의 부피(1L)이며, 단위는 mol/L 또는 M를 사용한다.
온도와 압력 변화에 의해 용액의 부피가 변화하기 때문에 몰농도는 주변 환경에 영향을 받는다.
농도가 다른 같은 용질이 용해된 용액을 혼합할 경우, 용질의 전체 몰수(n)는 변하지 않기 때문에 M=n/V, n=M×V를 이용하여 M1×V1=M2×V2라는 식을 도출할 수 있고, 이는 중화 적정 실험에서 사용한다.
· 몰랄농도(molality)는 용질의 몰수(mol)/용매의 질량(1kg)이며, 단위는 mol/kg 또는 m을 사용한다.
몰수와 질량은 온도와 압력의 변화에 영향을 받지 않아 몰농도와는 달리 온도가 변화하는 환경에서도 사용할 수 있다. 몰농도와 몰랄농도를 서로 변환하기 위해서는 용액의 밀도(d=m/V), 용질의 질량, 분자량을 알고 있어야 한다.

2. 분자량 결정
분자량, 몰수, 질량은 서로 연결되어 있다. 몰수=분자량/질량으로 나타낼 수 있으며, 물체의 몰수와 질량을 알고 있는 경우 분자량=몰수×질량을 통해 분자량을 결정할 수 있다.

3. 증기압
증기압이란 밀폐된 용기에 액체를 두었을 때, 양이 일정해지는 순간의 증기 압력을 의미한다. 이는 분자 간 인력이 작고, 용액의 온도가 높을수록, 용액의 농도가 진할수록 증기압이 커진다. 따라서 증기압 내림이란 순수한 용매의 증기압보다 용질이 녹아 있는 용액의 증기압이 낮아지는 현상이다.

참고 자료

없음