흡착 지시약을 이용한 염소 이온의 정량

소개

"흡착 지시약을 이용한 염소 이온의 정량"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 참고 문헌
7. 실험 결과
8. 결론 및 토의
9. 참고문헌

본문내용

이번 실험은 미지시료 XCl과 AgNO3의 반응을 통해 AgCl 침전을 형성하였고 Fajans 법으로 흡착 지시약을 이용하여 종말점을 확인하여 미지시료가 어떤 물질인지 알아내는 실험이었다. 실험을 위해 질산 은 2.1g을 증류수 250mL에 묽혀 질산 은 표준 용액을 제조하였다. 이 질산 은 표준 용액은 0.049471M이다. 이후 미지시료를 1회차에는 0.1001g, 2회차에는 0.1007g 칭량하여 각각 100mL 증류수에 녹여 삼각플라스크에 넣었다.
이 때 삼각플라스크에 dextrin을 가하는 데 이는 콜로이드의 안정화를 위한 것이다. 반응 시 흡착 지시약의 원리에 따라 AgCl 콜로이드 표면에 fluorescein이 흡착되면서 붉은색을 띠어 종말점을 판단한다. 하지만 콜로이드가 매우 불안정할 경우 다시 풀어지거나, 용액의 농도가 매우 높으면 과량의 전해질로 인해 응집되는 과정이 일어나 fluorescein이 흡착될 수 있는 면적이 줄어 들어 정확한 적정 및 종말 판단이 불가능하다. 따라서 콜로이드의 불안정도를 줄여 AgCl의 침전 반응이 잘 일어나도록 하기 위해 점성을 가져 보호 콜로이드의 역할을 할 수 있는 dextrin을 첨가한다.
Dichlorofluorescein 지시약은 흡착 지시약으로 부분적으로 해리하여 OH-와 황록색의 fluorescein 음이온을 형성하고 이 음이온이 AgCl 콜로이드 표면에 흡착되면서 붉은색을 띠게 만든다. 당량점에 도달하기 전에는 AgCl 입자가 여분의 염화 이온의 표면 흡착에 의하여 음전하를 띠게 되어 음이온인 fluorescein와 반발력이 작용하여 표면에 흡착되지 않아 용액이 황록색을 띤다.

참고자료

· https://en.wikipedia.org/wiki/Argentometry#Fajans_method