[일반화학실험 A+ 레포트] 분자 모델링

소개

"[일반화학실험 A+ 레포트] 분자 모델링"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. Date
Ⅱ. Objectives
Ⅲ. Introduction
Ⅳ. Materials
Ⅴ. Procedure
VI. Results
VII. Discussion & Conclusion
VIII. Reference

본문내용

Ⅰ. Date
2021년 4월 24일

Ⅱ. Objectives
루이스 구조, VSEPR 모형의 원리, 공유 분자의 3차원 구조를 이해한다.

Ⅲ. Introduction
1. 루이스 구조
1.1. 루이스 기호는 원자가 전자 배치를 나타내기 위한 기호로, 원소의 화학 기호와 원자가 전자를 표시하는 점으로 구성된다.
1.2. H₂, F₂의 분자의 생성은 아래와 같이 표시할 수 있다.

그림 H2, F2 분자의 생성
(출처-ywpop)

1.3. 옥텟 규칙(팔전자 규칙): 원자들은 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써 원자가 전자가 8개가 되려 하는 성질을 가지고 있다.
1.4. 결합 전자쌍을 공유함으로써, 각각의 H 원자들은 원자가 껍질에 2개의 전자를 갖게 되고, 헬륨의 전자 구성과 같아진다. 마찬가지로, 각각의 F 원자들은 원자가 껍질에 8개의 전자를 갖게 되어 네온과 같은 전자 구성을 갖는다.
1.5. 일반적으로, 루이스 구조를 쓸 때 공유 전자쌍은 선으로, 비공유 전자쌍은 점으로 나타낸다. 따라서, 위의 H₂, F₂의 루이스 구조는 최종적으로 아래와 같이 나타낼 수 있다.

그림 H2, F2 분자의 루이스 구조
(출처-ywpop)

2. 형식 전하
2.1. 형식 전하: 분자 내 모든 결합 전자쌍을 두 원자가 동등하게 나누어 갖는다고 가정했을 때 각 원자가 갖는 전하를 말하며, 로 계산한다.
2.2. 형식전하를 계산했을 때 각 원자의 형식전하의 합은 중성분자는 0이어야 하고 이온의 경우 형식전하의 합이 이온의 전하량과 같아야 한다.
2.3. 팔전자 규칙을 만족하는 몇 가지 루이스 구조가 가능할 때는 아래의 규칙을 만족시키는 구조가 실제 분자의 루이스 구조, 즉 가장 안정한 구조이다.

참고자료

· 서지원;조춘실;이연재.일반화학실험;2판;도서출판 씨아이알:GIST PRRESS,2017;166,73~80
· Theodore E.Brown; H Eugene LeMay; ...; Matthew E. Stoltzfus. Chemistry: The Central Science;14;Pearson;420~421