[분석화학] 전지전극과 pH미터

소개

쟤가 열심히 쓴 레포트입니다...
쓰는데 오래걸렸습니다...
그래서 분량도 쫌 돼죠...
많이 이용해주세요...
후회는 없으실거에요...

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 전지전위의 측정
(2) 전위차법
(3) pH 미터의 구조와 원리
4. 실험 방법
5. 실험기구 및 시약
(1) 실험 기구
(2) 시약
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목 : Using a pH Electrode for an Acid-Base Titration

2. 실험 목적 : pH 전극을 이용하여 산-염기 적정과정에서 pH가 어떻게 천천히 변하며 당량점 에서는 왜 급격히 변하는지를 관찰한다. 미지 산 또는 염기의 질량과 적정액의 몰수로부터 미지 시료의 분자량을 계산할 수 있다.

3. 이론 및 원리
(1) 전지전위의 측정
1) 전지전위 측정법
전지전위는 지시전극에 감응하는 수소이온을 비롯한 모든 종류의 이온을 측정할 수 있다. 기준전 극과 지시전극을 표준용액에 담그고 측정기기의 눈금을 표준용액의 pH 값 혹은 전위(mV)값을 조 하여 맞춘 다음 시료용액에 기준전극과 지시전극을 담궈 전지전위를 읽는다. 측정할 때 주의할 점 은 첫째, 애간 접촉전위(농도나 이온이 서로 다른 용액과 접촉할 때 생기는 전위)와 비대칭전위(막 전극의 막 내외 용액간에 생기는 전위) 때문에 수시로 표준용액을 이용하여 측정기기를 보정한다. 둘째, 용액의 온도변화를 보정하여야 한다. 어떤 경우 실험실의 온도변화는 아침과 저녁에 10 이 상 차이나므로 반드시 보정하여야 한다. 좋은 측정기기는 온도보상 회로가 설치되어 있다. 셋째, 측정기기를 보정하는 표준용액은 한번 사용한 다음 버려야 한다. 특히 pH 표준용액은 대기에 노 출될 때 이산화탄소를 흡수하여 pH 값이 변하기 쉽다. 넷째, 전극전위를 측정한 값은 분석농도(용 액 중 존재하는 농도) 때문에 나타난 값이 아니고 활동도 때문에 나타난 값이다. 큰 이온과 큰 전 하의 이온일수록 활동도 값이 분석농도에 비해 작은 값을 갖는다.

참고자료

· http://scet.yu.ac.kr/02-cur/lecture/Lecture/Exp/Basic/basic5.html