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Determination of acidity in vinegar and Ka value of weak acid

"Determination of acidity in vinegar and Ka value of weak acid"에 대한 내용입니다.
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최초등록일 2023.12.27 최종저작일 2023.10
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Determination of acidity in vinegar and Ka value of weak acid
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    소개

    "Determination of acidity in vinegar and Ka value of weak acid"에 대한 내용입니다.

    목차

    1. Title
    2. Date
    3. Name
    4. Principle & Object
    5. Reagents
    6. Apparatus & Instruments
    7. Procedure
    8. Result
    9. Discussion
    10. Reference

    본문내용

    가. 적정
    Titration은 이 standard solution과 analyte 사이의 반응이 완결될 때까지 burette으로 standard solution을 분석물 용액에 서서히 첨가하는 것이다. 이때, equivalence point는 analyte와 같은 화학적 당량 만큼 적정 시약이 정확히 첨가된 이론적 지점으로 실험적으로 관찰할 수 없기 때문에, 대신 실험에서 당량의 조건과 관련된 물리적 변화가 관찰되는 지점인 end point를 통해 equivalence point를 추정해야 한다. Equivalence point와 end point 사이의 차이는 titration error라고 하며, indicator는 최대한 equivalence point 근처에서 end point를 관찰할 수 있도록 분석물 용액에 가하게 된다. Titration curve는 가로축에 (보정된)시약의 부피, 세로축에는 시약의 농도 함수(pH)로 나타내며, equivalence point에서는 analyte의 농도가 크게 변화한다.

    나. 산염기, 중화 적정, 지시약
    브뢴스테드-로우리의 산 염기 이론에 따르면 산은 양성자를 주고 염기는 양성자를 받는다. 따라서 어떤 분자가 산으로 작용하면 다른 분자는 양성자를 받으며 염기로서 작용하는데, 이렇게 산이 짝염기가 되고, 염기가 짝산이 되는 과정을 결합시키면, 산/염기 반응 즉 중화 반응이라고 부르게 된다. 중화 적정에서는 종말점이 화학적 당량점과 매우 근접하도록, 지시약법이나 기기분석법을 이용한다. 이때, 지시약은 녹아 있는 용액의 pH에 따라 다른 색을 나타내는 약한 유기 산 혹은 약한 유기 염기로서 용액 내 하이드로늄 이온 농도가 지시약의 산/짝염기형의 비를 결정하고 산인지 짝염기인지 여부에 따라 색이 달라지므로 중화 적정에서 유용하게 사용할 수 있다. 지시약의 pH 범위는 pKa ± 1로, 만약 pKa가 5인 지시약은 녹아 있는 용액의 pH가 4~6일 때 색 변화가 나타난다. 이번 실험에서 사용할 Phenolphthalein의 경우 pH 변색 범위는 8.3~10.0이고, 주로 산성 조건에서 colourless하고 염기성 조건에서는 Pink (Red) colour를 띤다.1

    참고자료

    · Douglas A. Skoog·Donald M. West, F. James Holler, Stanley R. Crouch. 스쿠그의 분석화학강의 제 9판. 분석화학연구회 옮김. 서울: YTN Newsquare. (2021). 213-360.
    · Laboratory Experiments in Analytical Chemistry. Department of Chemistry Seoul Women’s University. Spring Semester (2023). 17-20.
    · 오뚜기. 제품정보. 양조식초. https://ottogi.co.kr/product/product_view.asp?page=1&hcode=&mcode=&stxt=%EC%96%91%EC%A1%B0%EC%8B%9D%EC%B4%88&orderby=BEST&idx=522
    · Flinn scientific. MSDS. Vinegar.
    · https://www.flinnsci.com/sds_844-vinegar/sds_844/
    · 산업재해예방 안전보건공단. MSDS. Water. https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/AIViewer/msdsAireport/msds_summary/A_OnePage.jsp
    · 산업재해예방 안전보건공단. MSDS. NaOH. https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/AIViewer/msdsAireport/msds_summary/A_OnePage.jsp
    · 산업재해예방 안전보건공단. MSDS. 페놀프탈레인. https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/AIViewer/msdsAireport/msds_summary/A_OnePage.jsp
    · 산업재해예방 안전보건공단. MSDS. Acetic acid. https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/AIViewer/msdsAireport/msds_summary/A_OnePage.jsp
  • AI와 토픽 톺아보기

    • 1. 산염기 적정(Acid-Base Titration)
      산염기 적정은 분석화학에서 가장 기본적이면서도 실용적인 정량분석 방법입니다. 알려진 농도의 표준용액을 미지의 시료에 첨가하여 반응점을 찾는 이 방법은 정확성과 재현성이 우수합니다. 특히 지시약의 색 변화를 통해 당량점을 판정하는 과정은 직관적이어서 학생들이 화학 원리를 이해하기에 좋은 실험입니다. 다만 약산-약염기 적정의 경우 당량점 근처에서 pH 변화가 완만하여 정확한 판정이 어려울 수 있으므로, 적절한 지시약 선택이 중요합니다. 현대에는 전자적정기를 사용하여 더욱 정밀한 측정이 가능해졌습니다.
    • 2. 약산의 해리와 산 해리 상수(Ka)
      산 해리 상수(Ka)는 약산의 강도를 정량적으로 나타내는 중요한 지표입니다. Ka 값이 작을수록 약산의 해리 정도가 낮으며, 이는 용액의 pH에 직접적인 영향을 미칩니다. Henderson-Hasselbalch 방정식을 통해 pH와 Ka의 관계를 이해하면 완충용액의 원리도 쉽게 파악할 수 있습니다. 약산의 해리 평형은 르샤틀리에 원리에 따라 공통이온 효과나 온도 변화에 민감하게 반응합니다. Ka 값을 정확히 결정하는 것은 산-염기 화학의 기초를 이루며, 실제 화학 계산에서 필수적인 정보입니다.
    • 3. 식초의 산도 측정
      식초의 산도 측정은 산염기 적정의 실생활 응용 사례로서 매우 의미 있는 실험입니다. 식초에 함유된 주요 성분인 아세트산의 농도를 정량적으로 결정할 수 있으며, 이는 식품의 품질 관리와 직결됩니다. 표준 NaOH 용액으로 적정하여 소비된 부피를 측정하면 간단하게 산도를 계산할 수 있습니다. 실제 식초 제품마다 산도가 다르므로 비교 분석도 가능합니다. 이 실험을 통해 학생들은 화학 이론이 일상생활과 밀접하게 연결되어 있음을 체험할 수 있으며, 정량분석의 중요성을 깨닫게 됩니다.
    • 4. Gran's plot을 이용한 산 해리 상수 결정
      Gran's plot은 적정 곡선의 데이터를 선형화하여 당량점과 Ka를 더욱 정확하게 결정하는 고급 분석 방법입니다. 기존의 시각적 판정 방식보다 수학적으로 엄밀하며, 특히 약산-강염기 적정에서 우수한 성능을 발휘합니다. 컴퓨터를 이용한 선형 회귀 분석으로 당량점을 객관적으로 찾을 수 있어 인적 오차를 최소화합니다. 다만 실험 데이터의 정확성이 매우 중요하며, 적정 초기와 당량점 근처의 데이터 수집이 충분해야 합니다. 이 방법은 분석화학 교육에서 데이터 처리와 통계적 사고를 함양하는 데 효과적입니다.
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