전기분해 및 도금 실험 레포트

소개

전기분해 및 도금 실험 레포트입니다!

목차

1. 실험 목적 및 이론
2. 실험 기구 및 순서
3. 실험 결과
4. 고찰
5. 참고문헌

본문내용

- 실험 목적
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.

- 실험 이론
*전기분해(Electrolysis)
전기분해는 자발적으로 발생하지 않는 화합물의 분해 반응을 직류 전기를 사용하여 발생하도록 하여 원하는 물질을 얻는 기술을 말한다. 전기분해를 위해서 3가지 기본 요소가 필요하다. 우선 분해하고자 하는 물질, 즉 전해질이 있어야 하는데, 전해질은 자유롭게 움직일 수 있는 이온을 포함하고 있어야 한다. 그리고 직류 전압을 가할 수 있는 두 개의 전극인 양극(anode)과 음극(cathode)이 있어야 하고, 여기에 외부에서 직류 전류가 공급되어야 한다. 외부에서는 전류가 도선을 따라 흐르고, 전자가 전하 운반자(carrier of electric charge) 역할을 한다. 한편, 전해질 내부에도 전류가 흐르며 여기에서는 이온들이 전하 운반자 역할을 한다. 전극으로는 금속, 흑연, 반도체 등이 사용된다.

- 황산구리 수용액의 전기분해
황산구리(CuSO4)수용액은 대부분 물속에서 이온화되어 구리이온(Cu2+)과 황산이온(SO42-)이 된다.

참고자료

· Peter Atkins, (2019) 물리화학, 교보문고
· John C Kotz, Paul M Treichel, John Townsend, David Treichel, (2017), 일반화학, 일반화학교재편찬위원회
· 여인형, (2013), Harris 최신분석화학, 자유아카데미
· 이승희, (2009), 무기화학강의, 사이플러스
· [네이버 지식백과] 전기분해 [Electrolysis] (물리학백과)
· [네이버 지식백과] 도금 [Plating] (물리학백과)
· [네이버 지식백과] 패러데이의 법칙 [Faraday's law] (두산백과 두피디아, 두산백과)