분석화학실험 - 산염기 직접적정

소개

"분석화학실험 - 산염기 직접적정"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagent & Apparatus
5. Theory
6. Method
7. Observation
8. Result
9. Discussion
10. Reference

본문내용

1) 전위차법(potentiometry)
전위차법은 지시 전극(indicator electrode)과 기준 전극(reference electrode) 사이의 전위차를 측정하는 전기 화학 분석법이다.
지시전극 : 분석물질의 농도에 따라 전위가 변하는 전극
기준전극 : 일정한 전위를 유지하는 전극
전위차법 측정은 용액 전체적으로 모든 화학종의 농도가 균일한 화학 평형 상태에서 수행한다.
전위차를 이용한 분석방법으로 ‘전위차 적정법(potentiometric titration)’이 있는데, 이 방법은 전위차에 변화가 일어나는 것을 확인하여 적정 종말점을 결정하는 방법이다. 지시약을 사용하는 적정법에 비해 보다 정확하다는 장점이 있다.
전위차법의 장점
용액의 탁도에 영향을 받지 않는다.
넓은 수용 범위를 가지고 있다.
당량점 확인이 화학 반응을 수반하지 않는다.
적당한 지시약이 없을 때도 사용할 수 있다.
비수용성 용매에서도 종말점을 확인할 수 있다.

2) Henderson Hassel-balch equation(헨더슨-하셀바흐 식)
헨더슨-하셀바흐 식은 산 해리 상수와 짝산, 짝염기 물질의 농도를 이용하여 수소 이온 농도 지수를 유도한 식이다. 이 식을 이용하여 완충 용액의 수소 이온 농도 지수나 산, 염기의 해리된 비율 및 농도를 계산할 수 있다.
기본적인 수식은 다음과 같다.
pH = pKa + log ([A-]/[HA])
여기서 [HA]는 약산의 몰농도, [A-]는 약산의 짝염기에 대한 몰농도를 말하며, pKa 는 산 해리 상수, pH 는
수소 이온 농도 지수를 나타낸다.

3) Nernst equation(네른스트 식)
네른스트식(Nernst equation)은 전지에서 양 극의 전해질 농도 차, 압력 차를 깁스 자유에너지를 이용하여 전지의 추진력을 나타내는 전지 전위(E) 혹은 기전력을 나타내는 식이다.
표준 상태는 25 °C, 모든 농도가 1 M, 혹은 기체상에서 1 기압인 상태를 의미하며 이때 화학 전지의 전위를 표준 전지 전위 혹은 표준 기전력이라 한다.

참고자료

· 분석화학실험/자유아카데미/2016/p49-51
· 분석화학/제 8 판/자유아카데미/2012/p323-324
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5827808&cid=62802&categoryId=62802
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5141791&cid=60266&categoryId=60266
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=653126&cid=42326&categoryId=42326
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=500017&cid=60408&categoryId=55558
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1249763&cid=40942&categoryId=32251