숭실대학교 화학2 및 실험 어는점 내림과 분자량 결정 보고서

소개

"숭실대학교 화학2 및 실험 어는점 내림과 분자량 결정 보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagent & Apparatus
5. Theory
6. Observation
7. Result
8. Discussion
9. Reference

본문내용

전해질이란 물처럼 극성을 띠고 있는 용매에 녹아 이온을 형성하고, 이로써 전기를 통하는 물질이다. 예를 들어 전해질인 소금인 NaCl이 물에 녹으면 소금은 Na+와 Cl−의 이온으로 분해된다. 반대로 이온으로 나누어지지 않아 서 전류가 통하지 않는 물질을 비전해질이라고 한다. 어는점 내림을 측정할 때 어는점 내림은 △Tf = −Kf x m x i의 식으로 구하는데, 여기서 i는 반트 호프 계수이다. 용액이 비전해질일 경우 i는 일반적으로 1이다. 하지만 전해질인 경우는 항상 1보다 크게 되고, 농도가 감소함에 따라 i는 증가하게 된다. 따라서 전해질인 미지시료가 라우르산에 녹는다면 i는 1보다 크게되고, 벤조산을 녹였을 때보다 어는점이 커지게 된다.
이번 실험에서는 용액의 총괄성을 이해하고 순수한 용매와 비휘발성, 비전해질 용질을 녹인 용액의 어는점을 측 정하고, 어는점 내림을 이용하여 용질의 분자량을 결정하는 실험을 하였다.

참고자료

· 숭실대학교 화학2및실험 동영상 [어는점 내림과 분자량 결정]
· 네이버 지식백과/두산백과/라울의 법칙 https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1086837&cid=40942&categoryId=32252
· 과학사이언스올/과학백과사전/몰분율 https://www.scienceall.com/%EB%AA%B0-%EB%B6%84%EC%9C%A8mole-fraction/