[결과보고서] 중화열의 측정 _ 숭실대학교 일반화학실험

소개

"[결과보고서] 중화열의 측정 _ 숭실대학교 일반화학실험"에 대한 내용입니다.
화학실험 A+ 레포트입니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagent & Apparatus
5. Theory
6. Method
7. Observation
8. Result
9. Discuss
10. Reference

본문내용

1. Title
중화열의 측정
2. Date
2023년 05월 30일 (화요일) 2교시
3. Purpose
산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔타비가 상태함수임을 확인한다. 엔탈피는 상태함수이므로 물질의 상태 변화에 따른 엔탈피의 변화량, 즉 반응열은 변화의 경로에 상관없이 언제나 일정하다.
4. Reagent & Apparatus

(시약)

시약명
화학식
몰질량(g/mol)
녹는점(℃)
끓는점(℃)
밀도(g/mL)
수산화소듐
NaOH
39.997
328.0
1390.0
2.13
염화수소
HCl
36.46
-84.9
-11.4
1.18

(기구)
노트북, 온도탐침, 보온병, 250ml 비커, 100ml 눈금실린더, 자석젓개, 스티로폼, 가열교반기, 항온조

5. Theory

1. 엔탈피
엔탈피는 주어진 계의 상태를 나타내는 열역학적 양으로 쉽게 말해서 일을 할 수 있는 능력을 말한다. 즉 계의 에너지양을 의미한다. 물질계의 내부 에너지가 U, 압력이 P, 부피가 V일 때, 그 상태의 엔탈피 H는 H=U+PV로 표시된다. 엔탈피는 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여한 엔탈피 변화의 합은 같다. 이것이 헤스 법칙이다. 화학 반응에서는 일반적으로 반응열을 사용하여 나타내며, 이번 실험에서도 반응열을 비교함으로써 엔탈피의 변화를 살펴본다.
※ 엔탈피의 변화()는 화학 반응이 일어날 때 열이 방출되거나 흡수되는 것은 생성물과 반응물의 차이 때문이다. 즉,

엔탈피의 변화() = 생성물의 엔탈피 – 반응물의 엔탈피

2. 열용량
어떤 물질의 온도를 1℃ 또는 1K 높이는 데 필요한 열량으로 열을 가하거나 뺴앗을 때 물체의 온도가 얼마나 쉽게 변하는지를 알려 주는 값이다. 단위 질량에 대한 열용량은 비열이라고 한다. 열용량의 단위는 J/℃ 또는 J/K를 사용한다. 어떤 물질에 가해 준 열의 양이 Q이고 가열에 의한 온도 변화가

참고자료

· 일반화학실험/ 강위경 외 7인/ 2판/ 자유아카데미/ p107~113