화학공학실험 단증류 예비보고서

목차

1. 실험 제목
2. 최종 목표 및 세부 목표
3. 실험 원리 및 이론적 배경
4. 실험 기구 및 시약
5. 시약 특성
6. 실험 방법
7. 참고 문헌

본문내용

● 실험 제목 : 단증류

● 최종 목표 및 세부 목표
단증류의 원리를 이해하고 용액의 조성 확인
- 혼합액의 밀도 계산
- 증류 전/후 용액의 양 및 조성 계산
- 유출액의 평균 조성을 계산하여 실험값과 비교

● 실험 원리 및 이론적 배경
1.1 증류
증류(distillation)는 끓는점의 차이를 이용하여 액체 상태의 혼합물을 분리하는 방법이다. 두 혼합물의 화학 반응 없이 물리적인 분리가 이루어지는 경우를 말한다. 증류할 때 처음 증발해 나오는 것이 끓는점이 낮은 물질이고, 나중에 나오는 것일수록 끓는점이 높은 물질이다. 증류에 의해서 얻는 액체를 유출액, 또는 유분이라 하고, 남은 액체를 잔류물이라 한다. 유출액을 다시 증류하였을 때, 새로 생긴 유출액은 다앞서 얻는 유출액보다 휘발성이 더 크고 끓는점도 낮다. 이와 같이 증류를 되풀이 하는 것을 재증류라고 하며, 이에 대하여 한번만 증류하는 것을 단증류(simple distillation)라고 한다.

실험실에서 일반적으로 사용되는 증류 장치의 모형은 위의 그림과 같다.
1. 가열 장치
2. 혼합물이 들어있는 플라스크
3. 기화된 물질의 이동통로
4. 온도계
5. 냉각기구
6. 냉각수 입구
7. 냉각수 출구
8. 증류되어 분리된 물질
9. 기체배출구
10. 분리된 물질 유입구
11. 온도 조절 스위치
12. 교반 조절 스위치
13. 가열기 받침
14. 중탕장비
15. 혼합물
16. 냉각조
증류를 통해 분리하고자 하는 용액은 교반기의 가열부를 통해 전달된 열을 통해 온도가 끓는점까지 상승하게 되며, 기화한 분자는 리비히 냉각기로 넘어가거나 다시 액체로 응축되어 가열되고 있는 플라스크로 돌아온다. 냉각기에서 충분히 식혀진 분자들은 액체 상태로 8번 플라스크에 모인다.

1.2 조성
화학에서 조성은 특정한 화합물을 구성하는 원소의 비율과 함유랑을 두루 일컫는 용어이다.

참고자료

· 위키백과, 증류, 23.03.22.,
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A6%9D%EB%A5%98
· Wikipedia, Distillation, 23.03.22.,
· https://en.wikipedia.org/wiki/Distillation#/media/File:Simple_distillation_apparatus.svg
· 한화토탈에너지스, 상과 혼합물의 분리2, 23.03.23.,
· https://www.chemi-in.com/397
· RIMMY, [예비] 단증류, 23.03.22.,
· https://blog.naver.com/PostView.naver?blogId=hyerim9080&logNo=221806580659&categoryNo=18&parentCategoryNo=0&viewDate=&currentPage=1&postListTopCurrentPage=1&from=postView
· 토끼와도끼, Simple distillation(단순 증류법), 23.03.22.,
· https://m.blog.naver.com/PostView.naver?isHttpsRedirect=true&blogId=buzbaz&logNo=220657143182
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· 한화토탈에너지스, 상과 혼합물의 분리, 23.03.22.,
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· 김지현, [화공실험1] 4주차 단증류, 23.03.22.,
· https://che.kumoh.ac.kr/che/sub0702.do?mode=view&articleNo=427