전기화학반응 결과보고서

목차

1. 실험 제목
2. 초록
3. 실험 결과
4. 결론 및 고찰
5. 참고문헌

본문내용

실험제목 : 전기화학반응

초록
본 실험에서는 금속의 종류에 따른 전기 화학적인 산화, 환원 반응의 반응성과 전기분해를 통해 석출된 구리의 양과 전하량의 상관관계, 석출되는 구리 양의 이론값과 실험값을 통한 오차를 구해보았다.
실험은 전기화학 반응성에 대한 실험과 전기분해 구리도금에 대한 실험을 하였고 전기화학 반응성 실험에서 Pb, Zn, Ag의 산화를 하려는 경향에 대해 순위를 알 수 있었으며 전기분해 구리도금 실험으로써 cathod(탄소) 와 anode(구리) 를 황산구리 수용액상에 배치하면서 산화 환원 실험을 진행하였고 이론값과 실험값의 오차를 구해 보았다.

실험결과
실험 1. 전기화학 반응성
1.0M Zn(NO3)2 용액 내에서의 Ag 금속과 Pd 금속의 반응
Zn(NO3)¬2 수용액 1.0M 100mL를 제조한다. (x mol)/(0.1 L)=1.0 M,x=0.1 mol
Zn(NO3)¬2 는 수화물 형태로 존재하고 Zn(NO3)¬26H2O 분자량 : 297.47g/mol이라서 30.354 g이 0.1mol에 해당하는 양이다. Zn(NO3)¬26H2O 0.1mol을 넣어주면 Zn(NO3)¬2 도 0.1mol이 된다.
30.354 g의 Zn(NO3)¬2 를 넣고 증류수를 넣어주어 Zn(NO3)¬2 수용액 100mL를 제조한다.

참고자료

· 생명과학대사전, 전기화학전위기울기, 2023.05.16.
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2836817&cid=60261&categoryId=60261
· 김지현(금오공대 화학공학과), 전기화학반응, 2023.06.05.
· https://che.kumoh.ac.kr/che/sub0702.do?mode=view&articleNo=434925&article.offset=0&articleLimit=10