부경대학교 화학공학과 전공기초실험 1, 실험 1 0.1N HCl NaOH 표준액의 제조와 적정

목차

1. 제목
2. 실험 목적
3. 이론
4. 실험
5. 결과 및 고찰
6. 결론
7. 참고문헌

본문내용

2. 실험 목적
- 수산화나트륨(입상)을 용해해서 약 0.1N 용액을 만들고 0.1N 염산 표준액으로 적정한다.

(4) 농도
● 정의
농도는 일정한 영역 내에 존재하는 물질의 양을 말한다. 농도는 모든 종류의 혼합물에 적용되지만, 화학에서는 일반적으로 용액에 존재하는 용질의 상대적인 양을 말한다. 용질의 농도는 질량 농도, 몰농도, 수농도, 부피 농도 등으로 나타낸다.

● 농도의 종류
(1) 질량 백분율(wt%): 용액의 질량에 대한 용질의 질량 퍼센트
- (특정 용질의 질량) / (전체 용액의 질량) x 100(%)

(2) 몰농도(mole/L, M, molarity): 용액 1 L 속에 녹아있는 용질의 몰 수
- (용질의 mole 수) / (용액의 부피, L)

- 화학에서 가장 많이 쓰이는 농도 단위이다. 용액 반응에서 정확한 양의 반응물을 혼합하거나 반응물의 양을 구할 때 편리한 단위이다. 용액의 부피는 온도에 따라 달라지기 때문에 몰농도는 미세하지만 온도에 따라 달라진다.

(3) 몰랄농도(mole/kg, m, molality): 용매 1 kg 속에 녹아있는 용질의 몰 수
- (용질의 mole 수) / (용매의 질량, kg)

- 몰랄농도는 온도가 바뀌어도 값이 변하지 않기 때문에, 온도에 따라 변화하는 현상을 나타낼 때 유용한 단위이다.
- 용액 1L 속에 있는 용질의 당량(equivalent)으로 나타내며, 당량은 용액에서 일어나는 반응에 따라 정의한다.
산-염기 반응에서 1당량은 수소이온 1 mol과 반응하는 양으로 정의한다.

(4) 몰분율 (단위 없음, mole fraction): 용액의 전체 몰수에 대한 용질의 몰 수 비
- (특정 용질의 mole 수) / (전체 용액의 mole 수)
- 몰분율은 정의에 따라 0~1 사이의 값을 갖는다.

(5) 노르말 농도 (N, eq/mol) 11 : (사전적 정의) 1리터의 용액속에 존재하는 용질의 그램 또는 몰 당량수

참고 자료

한국식품과학회편(2004), 식품과학기술 대사전, 광일문화사
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Hydrochloric acid, https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrochloric_acid, 23.03.21
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이공학도를 위한 물리화학(2015), R Chang and J.W. Thoman, JR(김유권 등 번역), 자유아카데미
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일반화학교재연구회(원저 Theodore Brown, H. Lemay Bruce Bursten, Catherine Murphy, Patrick Woodward)(2019), Brown 일반화학 (원제 Chemistry: The Central Science in SI Units)(2019), 14판, 자유아카데미
성주창(2000), 도금기술 용어사전, 도서출판 노드미디어
Equivalent concentration, https://en.wikipedia.org/wiki/Equivalent_concentration, 23.04.02
Methyl orange, https://en.wikipedia.org/wiki/Methyl_orange, 23.04.02
Phenolphthalein, https://en.wikipedia.org/wiki/Phenolphthalein, 23.04.02