[실험]완충용액

소개

완충용액 실험보고서

실험과정
실험에 관련된 이론
실험결과

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜. 장소
3. 실험자
4. 실험목적
5. 이론
6. 실험방법

본문내용

완충용액을 구성하는 성분의 농도에 비례하는데, 완충용액의 농도는 약한 산과 그 짝염기의 농도 완충용액(Buffer):완충용액은 산이나 염기를 가하여도 그 pH가 거의 변화하지 않는 용액을 말한다.
약산과 그 염의 혼합용액 또는 약염기와 그 염의 혼합용액은 약산과 약염기의 해리특성에 의하여 그 pH가 쉽게 변화하지 않는다. 적당한 산이나 연기를 그들의 염과 조합하면 적당한 pH를 나타내는 완충용액을 조제할 수 있는데 여러 가지 완충용액의 조제법은 부록에 첨부하였으며 그림 1-15에는 여러 가지 생물완충용액(biological buffer)의 특성을 나타내었다. 생물에 있어서의 완충작용은 여러 가지 면에서 매우 중요하다.
예를 들면 혈장은 pH의 변화를 0.2 이내로 유지하는 거의 완벽하고 이상적인 완충용액이다. 즉 혈장의 pH는 7.2∼7.3으로 유지되고 있는데 이 pH에서 멀어지면 생명이 유지되지 못한다. 또한 생체 촉매인 효소의 촉매작용도 일정한 pH에서 최대가 된다.
완충용액의 완충능력은 를 합한 것이다. 예를 들면 0.1M 아세트산 완충용액이라면 물 1ℓ속에 0.05M 의 아세트산과 0.05M의 아세트산나트륨이 녹아 있는 것이다. 또한 완충능력은 어떤 염기와 그 짝산의 비에 따라 달라진다. 앞에서 이미 설명한 바와 같이 약한 산에 대응하는 염기와 그 약한 산의 농도 비가 같을 때 완충능력이 가장 크다. 예를 들면 아세트산의 적정곡선에서 알칼리(또는 산)의 일정량을 가했을 때 pH의 변화가 가장 작은 곳은 pKa점인데, 이때 CH3COO- 의 농도와 CH3COOH의 농도 비가 1이다. pKa에서 많이 떨어진 부분에서는 대응하는 염기와 산의 비가 1에서 매우 멀어지게 되므로 이때 가한 산이나 알칼리의 일정량에 대한 pH의 변화는 매우 크게 된다.

참고자료

· 없음