[건국대 분석화학실험 A+]예비_실험8_EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 칼슘과 마그네슘이온의 농도결정

소개

"[건국대 분석화학실험 A+]예비_실험8_EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 칼슘과 마그네슘이온의 농도결정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험
4. 참고문헌

본문내용

1. 서론
금속이온과 결합하여 착물을 형성하는 킬레이트제 EDTA를 이용한 적정분석법을 통해 수돗물 또는 지하수 속에 존재하는 와 의 전체농도를 구해 물의 전경도를 구하고, 의 선택적인 적정을 통해 물의 Ca 경도를 구한다.

2. 실험 이론

1. EDTA 적정법
EDTA를 이용한 다양한 적정법을 통하여 주기율표 상의 대부분의 원소를 분석할 수 있다. 다양한 적정법의 특징은 다음과 같다.

1)직접적정법(direct titration):
분석물질을 EDTA 용액으로 바로 적정하는 방법 이다. 일반적으로 분석물질과 EDTA의 착물 형성상수가 충분히 큰 상태를 유지할 수 있도록 적절한 pH의 완충용액에 녹인다. 그리고 분석물질이 완충 pH에서 EDTA 첨가 전에 수산화물 침전을 일으키는 경우에는 보조리간드를 첨가해 이를 방지해준다.
2)역적정법(back titration):
역적정법의 경우에는 분석물질에 알고 있는 과량의 EDTA를 먼저 첨가해준다. 그리고 분석물질과 착물을 형성하지 않은 여분의 EDTA를 제2의 금속 이온으로 적정하여 그 양을 알아내는 방법이다. 역적정법은 (1) EDTA가 존재하지 않을 때 침전물을 형성하거나, (2) EDTA와의 반응이 너무 느리거나, (3) 지시약과 결합 후 해리하지 않는 분석물질을 분석하는 경우에 사용한다. 단 여분의 EDTA를 적정하는 제2의 금속 이온은 이미 착물을 이룬 분석물질을 해리시킬 정도로 큰 착물형성상수를 가져서는 안된다.
3)치환적정법(displacement titration)
치환적정법은 해당 분석물질에 대해 적당한 지시약이 없는 경우에 사용한다. 예를들어, 수은 이온()을 분석할 경우 수은이온 용액에 과량의 를 가한다. 이때 수은이온의 EDTA와의 착물 형성상수가 마그네슘-EDTA 착물 형성상수보다 크기 때문에, 수은 이온이 EDTA와 결합하고 마그네슘 이온은 해리되어 나오게 된다. 이때 해리되어 나온 를 EDTA 표준용액으로 적정하여 의 농도를 결정한다.

참고자료

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