시계반응 결과레포트

소개

"시계반응 결과레포트"에 대한 내용입니다.
단순 서치한 자료를 복사 붙여넣기 한 것이 아닌, 오랜 시간을 투자해 공들여 작성하였습니다. 특히 아주 자세하고 꼼꼼한 고찰을 장담할 수 있습니다.

목차

1) 실험제목

2) 실험목적

3) 보충이론
1. 반응속도
2. 속도식
3. 적분속도
4. 평형상수 (K)
5. 반응지수 (Q)
6. 반응예측
7. 르 샤틀리에 원리
8. 반응식

4) 실험방법

5) 결과

6) 고찰 및 토의

본문내용

1) 실험제목
화학반응속도 : 시계반응

3) 실험목적
시계반응을 통해 화학 반응속도에 대해 이해하고, 반응속도상수를 계산할 수 있다.

<중 략>

7. 르 샤틀리에 원리
평형을 정하는 변수 중 변화가 생기면 변화를 감소하려는 방향으로 평형 위치가 변하는 것이다.

1) 농도
반응물 농도 ↑ / 생성물 농도 ↓ -> 정반응
반응물 농도 ↓ / 생성물 농도 ↑ -> 역반응

2) 압력 (반응물, 생성물 첨가 or 제거)
-> 반응 미참여 비활성기체 첨가
: 반응물, 생성물 농도, 부분압력 변화 X
-> 용기 부피 변화
: 반응물, 생성물 ↑ -> 몰수 줄이는 방향 이동

3) 온도
: 온도 ↑ -> 에너지 소비 방향

<중 략>

2. 반응속도와 농도의 관계
이번 실험에서는 반응물의 농도 변화에 따라 변하는 반응속도를 측정하고, 이를 이용하여 반응차수 m과 n, 반응속도상수를 구하였다.
반응 1과 2, 반응1과 반응3을 보면 반응물 중 한 개가 원래 농도의 1/2이 되면 반 응속도도 줄어드는 것을 확인할 수 있다. 이는 반응물의 농도가 높아지면 반응속도가 빨라지고, 농도가 낮아지면 반응속도가 줄어드는 이론에 부합한다. 반응물의 농도를 증가시키면 같은 부피 안에 있는 분자나 이온의 수가 많아지므로 그들 사이의 충돌 횟수가 많아져서 반응속도가 빨라지는 것이다.

참고자료

· 없음