산 염기 적정

소개

"산 염기 적정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 이론적 배경
2. 실험기구(뷰렛) 사용법
3. 고찰

참고문헌

본문내용

1. 탄산나트륨
탄산 나트륨은 탄산의 나트륨염으로 보통 소다 또는 탄산소다라고도 부른다. 무수물은 백색 분말의 흡습성이 강한 소다회이며, 1수화물·7수화물·10수화물이 알려져 있다. 100g의 물에 0℃에서 7.1g, 100℃에서 45.5g 용해하지만, 알코올·에테르 등에는 녹지 않는다. 수용액은 다음과 같이 분해하여 염기성을 나타낸다.
Na2CO3＋H2O → NaOH＋NaHCO3
염산이나 황산 등의 강한 산에 가하면 이산화탄소를 발생시킨다.
탄산나트륨은 유리·비누 등의 제조원료로 사용되며, 알칼리로서 종이 제조 등에 사용된다.

1. 염산
염화수소 기체를 물에 녹인 용액인 염산은 무색이며 특유의 자극적인 냄새를 갖는 부식성이 있는 무기산이다. 염산은 산-염기 반응을 통해 염기성 물질과 다양한 염산염을 생성하며, 용액에서 두 이온이 완전히 해리하기에 강산으로 분류된다. 염산은 또한 염화수소 산(muriatic acid)이나 염화 하이드로늄(hydronium chloride)으로도 알려져 있다.
서기 800년경 하이얀에 의해 발견되었으며, 60% 또는 그보다 적은 양의 물이 함유된 염산은 가압하거나 냉각시키지 않으면 염화수소 기체가 발생할 수 있다. 염산은 산업적으로 PVC의 단량체인 염화비닐을 생산하는 원료 물질로 주로 사용되며, 이외에도 가정용 청소액, 젤라틴 생산, 식품 첨가물, 스케일 용해제 및 가죽 가공 과정 등에도 사용된다. 염산은 위에서 만들어지는 소화액에서도 발견된다.
진한 염산은 산성 박무를 형성하여 호흡기, 눈, 피부 및 내장과 같은 인체 조직에 돌이킬 수 없는 손상을 일으킬 수 있는 부식성 물질이다. 하이포아염소산 소듐(NaClO, 표백제) 혹은 과망가니즈산 포타슘(KMnO4)과 같은 일반적인 산화물과 혼합되면 유독한 염소 기체를 생성한다.

NaClO(s) + 2HCl(aq) → H2O(l) + NaCl(aq) + Cl2(g)

2KMnO4(s) + 16HCl(aq) → 2MnCl2(aq) + 8H2O(l) + 2KCl(aq) + 5Cl2(g)

참고자료

· 줌달의 일반화학