일반화학실험(1) 기체의 몰질량 (예비레포트)

소개

인천대학교 일반화학실험(1) '기체의 몰질량' 예비레포트입니다.

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험방법

본문내용

실험목표
: 일정한 온도와 압력 하에서 이산화탄소 기체의 부피와 질량을 측정하여 이산화탄소의 몰질량을 결정한다.

이론
1) 몰 (mole)
몰(mole)이란 화학적 양(chemical amount), 즉 물질의 입자 수를 나타내는 국제단위계의 기본 단위를 의미한다. 정확히 12g의 탄소 (동위원소)에 들어있는 원자의 수, 아보가드로수 (Avogadro’s number / 6.02×)와 같은 수의 기본 구성 입자를 포함하는 물질의 양을 나타낸다. 이때 기본 구성 입자는 원자와 분자, 이온 그리고 다른 입자를 의미한다. 이와 같은 몰은 매우 추상적이고 이해하기 어려운 개념인 것처럼 보이지만 원자나 분자 등의 물질을 구성하는 기본입자는 눈에 보이지 않는 미시(microscopic)입자라는 것을 고려한다면 쉽게 이해할 수 있다. 또한, 실험실 내에서 실제 원자나 분자들 몇 개의 질량을 측정하거나 시료에 들어있는 원자나 분자 수를 헤아리는 것은 불가능하다. 몰은 두 원소 시료가 각각 동일한 수의 원자를 포함할 때 이들 두 원소 시료의 질량비는 쉽게 측정할 수 있다. 이 질량비는 두 원소의 원자량 비이기도 하다. 따라서 임의의 원소 시료들의 질량비를 측정하는 과정을 통해 시료 내의 분자의 수에 대한 정보를 알아낼 수 있다.

참고자료

· 없음