일반화학실험 예비레포트 A+ 기체의 몰질량

소개

"일반화실험 예비레포트 A+ 기체의 몰질량"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목표

2. 이론

3. 기구 및 시약

4. 실험 방법
1) Part I: 공기로 채운 풍선
2) Part II: 이산화탄소의 몰질량 측정

5. 문제
1) 문제1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사하라.
2) 문제2. 공기를 구성하는 각 기체의 조성(%)을 조사하고, 이와 각 기체의 분자량으로부터 공기의 평균 몰질량을 구하라.
3) 문제3. 아보가드로수가 얼마나 큰 수인지 다음의 계산을 통하여 알아보자: 사하라 사막에 있는 모래 알갱이의 수는 몇 몰인가? 이 모래 알갱이의 수와 물 100ml에 들어 있는 물분자의 수는 어느 것이 더 많을까?(사하라 사막의 크기는 동서로 4960km, 남북으로 1920km 이고, 모래의 평균 3m의 깊이로 덮혀 있으며, 모래 알갱이는 한변이 0.25mm인 정육면체로 가정한다.)

본문내용

실험목표

1. 빈 풍성과 공기를 채운 풍선의 무게를 비교해 본다.
2. 이산화탄소의 몰질량을 측정해 본다.

이론
1. 몰(mole): 몰은 화학적 양을 나타내는 단위로 정확히 12g의 탄소에 들어있는 원자의 수, 즉 아보가드로수 6.02*1023 과 같은 수의 기본 구성 입자를 포함하는 물질의 양을 나타낸다.

2. 원자량과 분자량: 원자와 분자의 질량은 매우 작기 때문에 이를 일반적인 질량 단위인 g을 써서 나타내면 불편하다. 때문에 원자와 분자의 질량은 12C원자의 원자량 12를 기준으로 정하는 단위를 바탕으로 나타낸다. 이 단위로 나타내는 원자의 질량을 원자량이라 하고, 분자의 질량은 분자량이라 한다. 분자량은 분자를 구성하는 모든 원자들의 원자량을 합하여 구한다. 따라서 어떤 분자의 분자식을 알고 구성 원자의 원자량을 알면 그 분자의 분자량을 구할 수 있다.

참고자료

· 없음