화학양론_일반화학레포트

목차

I. 실험 제목

II. 실험목적

III. 시약 및 기구
1) 기구
2) 시약

IV. 실험 이론
1) 질량보존의 법칙
2) 아보가드로 수(1 mol의 정의)
3) g원자량
4) 몰질량
5) 화학 반응

V. 주의사항

VI. 실험방법
1) 첫 번째 실험과정
2) 두 번째 실험과정
3) 세 번째 실험과정

VII. 실험결과

VIII. 고찰

본문내용

실험 제목
화학양론

실험목적
화학반응에서 반응물과 생성물의 질량으로부터 화학반응식의 계수(몰비)를 구한다.

<중 략>

실험 이론
화학반응에 관여하는 반응물에 있는 각 원소의 원자 수는 생성물에 있는 같은 원소의 원자수와 같아야 한다.
① 6.02×1023개의 탄소원자는 실제로 12g 의 탄소 12이다.(아보가드로의 수)
② 어떤 원소의 6.02×1023개 원자의 질량을 그램으로 나타낸 것을 그 원소의 g 원자량이라 한다.
③ 화합물에 대하여 6.02×1023 화학식 단위를 g 으로 나타낸 질량을 화학식량이라 한다.

1)질량보존의 법칙 :
화학 반응은 질량 보존의 법칙에 따라 일어난다.
즉 반응물에 있는 원자수는 반응 후 생성물에 있는 같은 원소의 원자수와 같아야 한다.
2)아보가드로 수(1 mol의 정의) :
몰은 탄소 12의 0.012 킬로그램에 있는 원자의 개수와 같은 수의 구성요소를 포함한 어떤 계의 물질량이다. 몰을 사용할 때에는 구성 요소를 반드시 명시해야 하며 이 구성요소는 원자, 분자, 이온, 전자, 기타 입자 또는 이 입자들의 특정한 집합체가 될 수 있다.
아보가드로 수 = 6.02 X 1023
3)g원자량 : 어떤 원소 1 mol의 질량을 gram으로 나타낸 것
4)몰질량 : 몰질량
-원자(분자) 1몰의 단위 물질이 갖는 질량
-몰질량(g/mol) = 원자의 질량(g) / 원자 1몰(mol)
-몰과 몰질량을 이용하여 반응물과 생성물의 양을 화학양론적으로 구할 수 있음.
-질량이 12g인 탄소는 1mol 이며, 개의 탄소 원자를 포함
(탄소 몰질량 : 12.01g/mol)
5)화학 반응
어떠한 화학 물질이 화학 변화를 겪어 다른 물질로 변화하는 과정이다. 화학 반응은 일정한 온도와 화학 농도에서 특유의 반응 속도로 이루어지며, 열 에너지 이외의 에너지를 필요로 하지 않는 빠른 반응은 자발적 과정으로 불린다.

참고자료

· 동국대학교 화학과 화학실험실 편저 , 『일반화학실험』 , 녹문당 , p 31 - p 38
· 일반화학실험 3주차 화학양론 실험자료(ppt)
· 금속의 반응성 실험의 문제점 분석 및 개선방안, 대한화학학회지, 2009, vol.53, no.3, pp. 368-376 (9 pages)
· 일반화학 (John W.Hill) p785~790 : 전기화학