이산화탄소의 헨리상수

소개

서울대학교 일반화학실험 보고서입니다.

목차

1. Background & Abstract
2. Methods
3. Results
4. Discussion
5. 과제
6. Reference

본문내용

1. Background & Abstract
이산화탄소의 용해도는 생물의 진화부터 시작해, 오늘날 우리의 실생활까지 밀접한 연관이 있다. 탄산음료에 녹아 있는 이산화탄소가 온도가 올라감에 따라 기체 방울로 올라오기도 하고 기체의 용해도는 잠수부들이 잠수병을 조심해야 하는 이유이기도 하다. 이번 실험에서는 1기압의 이산화 탄소와 평형을 이룬 것으로 생각되는 탄산수를 NaOH를 적정하는 과정을 통해 헨리 상수를 구해 볼 것이다. 이 과정에서 기체의 용해, 약산의 산 적정 등에 대해서도 고찰할 수 있었다.

2. Methods
1. NaOH 용액의 표준화
1) 50mM KHP 용액 5ml를 50ml 플라스크에 넣고 페놀프탈레인 지시약 용액 2-3방울을
떨어뜨려 투명색에서 핑크색으로 색이 바뀔 때까지 NaOH 적정한다. (Neutralization)

2) 당량점(equivalence point) 도달할 때의 결과로부터 NaOH 용액의 몰농도 계산한다.

2. 이산화탄소의 헨리 상수 측정
1) 증류수 5ml를 30ml 바이알에 넣고 드라이아이스 조각을 녹인다.

2) 이때, 손으로 감싸서 실온에 가까이 이산화탄소가 물에 녹아들 수 있게 한다.

3) 페놀프탈레인 지시약 두어 방울과 교반자석을 넣고 교반하면서 적정을 진행한다.

4) 미리 5분정도 교반한 샘플도 마찬가지로 따로 측정한다.

5) 투명색에서 핑크색으로 색이 바뀔 때까지 NaOH를 적정하고 그 결과로부터 이산화탄소의 헨리상수를 계산한다.

3. Results
1. NaOH 농도 계산
50mM로 만든 KHP수용액 5mL와 정확한 농도를 알지 못하는 NaOH수용액을 적정하는 표준화 과정을 거친다. 페놀프탈레인이 옅은 분홍색으로 유지가 된다면 당량점에 도달한 것이다. 이 때 중화적정을 할 때 필요한 NaOH의 부피를 가지고 NaOH의 몰농도를 구한다.

참고자료

· https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=rlaehdtn82&logNo=70015302550&proxyReferer=https:%2F%2Fwww.google.co.kr%2F
· 화학분석 실험(교재) [저자 : 이미경 교수님] -p.6~7
· 두산 백과
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1275799&cid=40942&categoryId=32251
· 일반화학실험(김희준 저, 자유아카데미)
· 네이버 포스트
· https://m.post.naver.com/viewer/postView.nhn?volumeNo=14328895&memberNo=1437154
· Principles of Modern Chemistry, 6th Ed.(Oxtoby 외)
· 생명의 화학, 삶의 화학(김희준 외)