바륨의 원자량 측정

소개

서울대학교 대학 글쓰기용 화학 실험 보고서입니다.

목차

1. 서론
2. 재료 및 방법
3. 결과
4. 논의
5. 참고문헌

본문내용

이 실험의 목적은 무게분석법(gravimetric analysis)을 이용하여 기존의 알려진 바륨의 원자량을 간접적으로 측정하는 것이다. Dalton이 원자론을 확립한 이후 원자는 모든 물질을 구성하는 기본 입자로 자리잡았으며, 어떤 물질을 구성하고 있는 원자의 종류와 함량을 분석하는 실험은 이후로도 활발하게 이루어졌다. 원자의 종류, 원소는 원자를 구성하는 양성자의 개수에 의해서 결정되게 되는데, 이때 흔히 원소를 대표하는 물리량이 원자량이다.
원자량은 12C 원자 1개의 질량을 12로 정의한 이후, 나머지 원소들에 대해 상대적으로 질량값을 부여한 물리량으로, 일반적으로 양성자와 중성자 개수의 합으로 근사한다. 또한, 양성자수는 같지만 중성자수가 달라 같은 원소이지만 원자량이 다른 동위원소의 경우에는 그 존재비를 고려하여 평균 원자량으로 한 원소의 원자량을 표기한다. 따라서, 각각의 원소는 고유한 평균 원자량이 존재하며, 원소를 간접적으로 확인할 수 있는 척도가 된다.
따라서, 물질의 원소비를 측정 시 원자량을 이용하면 효율적으로 원소비를 구할 수 있기 때문에, 원소들에 대한 원자량의 정밀한 측정은 이전부터 중요한 연구 주제였다.

<중 략>

질량을 측정한 BaCl2에 과량의 AgNO3를 넣어 반응을 진행시키면, 모든 Cl- 이온이 AgCl의 앙금 상태로 침전하게 된다. 이때 얻어진 AgCl의 질량을 측정한 후, 기존에 알려진 Ag와 Cl의 원자량을 통해 Cl의 질량과 몰 수를 측정할 수 있다. 따라서, 처음 측정한 BaCl2의 질량에서 Cl의 질량을 빼면, Ba만의 질량을 알 수 있으며, Ba와 Cl이 1:2의 개수비로 결합한 사실을 이용하여 Ba의 원자량을 얻을 수 있다. 위와 같은 방법을 통해, 본 실험에서는 Ba의 원자량을 무게분석법을 통해 측정하였으며 기존에 알려진 Ba의 원자량인 137.33과 비교하여 오차율과 오차원인을 분석하였다.

참고자료

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