화학양론과 한계반응물 (예비보고서)

소개

인천대학교 일반화학실험
"화학양론과 한계반응물 (예비보고서)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목표
2. 이론(개념, 기구, 예비보고서 질문)
3. 기구 및 시약
4. 실험방법

본문내용

▷ 화학반응 (chemical reaction)
어떤 물질이 자체적으로 혹은 다른 물질과 상호작용하여 화학적 변화가 일어나 다른 물질로 변하는 현상을 뜻한다. 화학결합의 파괴와 생성으로 물질을 이루고 있는 원자들의 재배치가 일어난다. 이 변화를 표현하기 위해서 화학기호를 이용하여 화학 반응식(chemical equation)을 쓴다. 화학 반응은 결합(combination), 분해(decomposition), 연소(combustion)의 유형으로 구분할 수 있다. 먼저 결합은 둘 또는 그 이상의 반응물이 결합하여 한 가지 생성물을 생성하는 반응을 의미한다. 분해는 한 가지 반응물로부터 둘 또는 그 이상의 생성물이 생성되는 반응을 말하고 결합 반응과는 반대이다. 한편 연소 반응은 산소가 있을 때 물질이 타는 반응을 의미하는데 , 연소 화학 반응에서 C와 H를 포함하는 화합물의 연소는 이산화탄소 기체와 물을 생성한다.

▷ 화학반응식 (chemical equation)
화학적 진술을 나타내기 위해 기호를 이용하여 문장으로 표현하도록 한다. 예를 들어 의 화학 반응식은 “암모니아와 염화수소가 반응하여 염화암모늄을 생성한다”를 표현하는 것이다. (+) 기호는 “와(과)”로 해석되고 ()는 “반응하여 ~을(를) 생성한다”로 해석된다. 이때 화살표의 왼쪽에 나타나는 모든 화학종을 반응물 (reactant)라 하고 화살표의 오른쪽에 나타나는 모든 화학종은 생성물(product)라고 부른다. 반응물은 화학 반응이 진행됨에 따라 소비되는 물질들을 나타내며 생성물은 화학 반응이 진행됨에 따라 생성되는 물질들을 말한다. 화학반응식의 반응물과 생성물의 물리적 상태는 각 화학종의 화학식 뒤 괄호에 이탤릭체로 고체, 액체, 기체임을 표시한다. 또 반응이 일어나는 조건을 나타내기 위해 반응식의 화살표 위에 화학식이나 기호를 쓰기도 한다.

▷ 화학양론 (stoichiometry)
화학반응에서 반응물과 생성물 사이의 양적 관계에 대한 이론이다. 화학 반응 전후 원자의 개수와 양이 보존된다는 질량 보존의 법칙을 따른다.

참고자료

· 없음