니켈 화합물의 합성 및 자기 특성 레포트

소개

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목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험기구 및 초자
4. MSDS
5. 실험과정
6. 참고문헌
7. 결과
8. 토의

본문내용

● 실험 목적
전이 금속의 하나인 니켈(Ⅱ)을 이용하여 팔면체(Oh) 화합물과 사각평면(SP) 화합물을 합성하고, 그들의 자기 특성을 이해한다.

● 실험 이론
1. 전이 금속(Transition metal)
전이 금속은 전이 원소에 해당되는 모든 원소가 금속이기 때문에 전이 원소라고도 한다. 전이 원 소의 IUPAC 정의는 중성 원자나 그 이온에서 불완전한 d 오비탈을 갖는 원소이다. 따라서 d 구 역의 원소들 중 12족에 해당하는 원소들은 d 오비탈이 가득 채워져 있기 때문에 전이 원소는 아 니다. 전이 원소들은 다양한 산화 상태의 이온을 가진다. 원소 상태에서는 4s 오비탈이 더 안정하 기 때문에 4s에 전자가 먼저 채워지지만, 이온 상태로 변할 때는 3d 오비탈이 더 안정하기 때문 에 4s 오비탈에서 먼저 전자를 잃는다. 따라서 이온의 산화수는 보통 +2이며, d 오비탈에서 전자 를 더 잃어 더 높은 산화수를 가질 수 있다.
2. 배위결합(Coordinate bond)
한 원자에서 일방적으로 전자가 제공되면서 형성되는 결합을 배위결합이라고 한다. 전자쌍이 한 원자에서만 제공되므로 Lewis 산-염기로 볼 수 있다. 전자쌍을 제공하는 원자를 Lewis 염기이라 하고, 제공받는 원자를 Lewis 산으로 볼 수 있다. 비공유 전자쌍을 가지고 있어야 제공할 수 있기 때문에 Lewis 염기는 주로 N, O, S 및 할로젠 원소이다. 금속 이온과 리간드의 결합에서는 리간드 가 전자쌍을 제공하기 때문에 Lewis 염기의 역할을 하고, 금속 이온은 전자쌍을 받아들이기 때문 에 Lewis 산의 역할을 한다.
3. 배위수(Coordinate number)
배위수란 중심 금속 원자와 결합한 리간드의 수를 말한다. 가능한 최대 배위수는 12이다. 배위수 는 중심 금속 원자에 따라 달라지는데, 주기율표의 왼쪽에 위치할수록 큰 배위수를 가진다. 주기 율표 왼쪽에 위치한 금속 원자는 적은 수의 원자가 전자를 가지고 있고, 전자쌍을 받아들이기 쉽다.

참고자료

· 무기화학 / D.F. Shriver 외 5명 / 교보문고 / 2007년 / P 230 ~ 231, 533, 567, 574 ~ 575
· 무기화학 / Huheey 외 2명 / 자유아카데미 / 제 4판 / P 372 ~ 374
· 기초무기화학 / Cotton 외 2명 / 자유아카데미 / 1993년 / P 452 ~ 455
· 무기화학 / Geln E. Rodgers / 녹문당 / 제 2판 / P 76 ~ 77
· 기기분석의 이해 / Holler 외 2명 / 사이플러스 / 2008년 / P 152 ~ 153
· 분석화학 / Daniel C. Harris / 자유아카데미 / 제 9판 / P 132