[일반화학실험] 평형상수와 용해도곱 결정 (Determination of Equilibrium Constant and Solubility Product) 예비레포트(예비보고서) - A+ 완전보장!!!

소개

"[일반화학실험] 평형상수와 용해도곱 결정 (Determination of Equilibrium Constant and Solubility Product) 예비레포트(예비보고서)"입니다!

- A+ 만점받은 예비레포트(예비보고서)입니다!! 실험보고서 점수 1등!!!
- 『일반화학실험(표준)_개정판 7판_대한화학회』에 나온 가이드에 따라 보고서를 작성했습니다.
- 필요한 핵심 내용만 작성하여 공부 및 보고서 작성하실 때 많은 도움 되실겁니다.
- 제 판매자료 중 "[일반화학실험] 평형상수와 용해도곱 결정 (Determination of Equilibrium Constant and Solubility Product) 결과레포트(결과보고서)"를 참고하시면 이해하기 더 쉬우실 겁니다.
- 시약들 MSDS 첨부했습니다!!

목차

1. Title(실험제목)
2. Date(실험날짜)
3. Purpose(실험목적)
4. Theory(실험이론내용)
5. Instruments&Reagents(실험기구 및 시약)
6. Procedure(실험방법)
7. Reference(참조)
*시약들 MSDS 첨부

본문내용

1. Title(실험제목): 평형 상수와 용해도곱 결정 (Determination of Equilibrium Constant and Solubility Product)
2. Date(실험날짜):
3. Purpose(실험목적)
색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, 포화용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다.
4. Theory(실험이론내용)
반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작한다. 그러나 이런 반응은 언제까지나 진행되지 않고, 시간이 지나면 더이상 반응이 진행되지 않는 것처럼 보이는 평형(equilibrium)에 도달하게 된다. 이런 평형 상태에서는 반응물이 소모되지도 않고, 생성물이 더이상 만들어지지도 않아서 겉보기에는 아무런 화학 반응이 진행되고 있지 않은 것처럼 보인다. 그러나 실제로는 생성물이 만들어지는 정반응과 생성물이 다시 반응물로 되돌아가는 역반응이 정확하게 같은 속도로 일어나기 때문에 겉보기에 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 것이다.

< 중 략 >

6. Procedure(실험방법)

실험 A. 평형 상수의 결정

1) 5개의 시험관에 번호를 붙여서, 시험관대에 나란히 꽂아두고, 새로 만든 0.002M KSCN 용액 5mL씩을 눈금 실린더로 측정해서 넣는다.
2) 1번 시험관에 0.2 M Fe(NO3)3 용액 5.0mL를 눈금 실린더로 측정해서 넣고 잘 흔들어준다. 이 시험관의 SCN는 모두 Fe(NO3)3 로 변환되었다고 생각하고 표준 용액으로 사용한다.
3) 0.2 M Fe(NO3)3 10mL를 눈금 실린더로 측정해서 25mL 부피 플라스크에 넣고, 증류수를 가해서 전체 부피가 25mL가 되도록 한다. 용액을 비커에 옮겨서 잘 섞은 다음 5.0mL를 덜어서 2번 시험관에 넣고 잘 흔들어준다.

참고자료

· 대한화학회, 『일반화학실험(표준)_개정판 7판』, 대한화학회, 2011년
· https://www.mysafetylabels.com/sodium-hydroxide-labels
· https://www.mysafetylabels.com/hydrochloric-acid-labels
· 물질안전보건자료(Material Safety Data Sheet), 산업재해예방 안전보건공단(KOSHA), 한국소방산업기술원(KFI), 국립환경과학원 화학물질정보시스템(NCIS)
· [네이버 지식백과] 평형 상수 [平衡常數, equilibrium constant, Gleichgewichtskonstante] (화학대사전/ 2001. 5. 20/ 세화)
· [네이버 지식백과] 용해도곱 (두산백과)