[A+,100점] 일반화학실험2. 4.반응속도론 레포트

소개

[A+, 100점] 일반화학실험2 "4.반응속도론" 레포트입니다.

한 레포트 당 5시간 이상 작성하였으며, 충분한 자료조사 후 직접 서술하였습니다.
이론, 실험 장비, 실험 과정, 결과 및 관찰, 그리고 가장 중요한 토의까지 상세히 기술하였습니다.

레포트 쓰기 어려워하시는 분들은 한번만 참고하셔도 어떻게 기술해야되는지, 어떻게 점수를 잘 받을 수 있는지에 대해 감이 잡히고, 많은 도움 되실것입니다.

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(*맨 위 1.은 학과 학번 이름 입니다.)

목차

I. 실험 제목 및 목적(Title and Purpose of Experiment)

II. 이론(Theory)
1. 화학 반응 속도론(chemical kinetics)
2. 반응속도에 영향을 주는 인자
1) 반응물의 물리적 상태
2) 반응물의 농도
3) 반응 온도 및 압력
4) 촉매의 존재
3. 반응속도
1)반응속도
2)시간에 따른 속도 변화
3)순간속도(instantaneous rate)
4)반응속도와 화학량론
4. 농도와 속도 법칙(rate law)
5. 시간에 따른 농도의 변화
1) 영차 반응(zero-order reaction)
2) 일차 반응(first order reaction)
3) 이차 반응(second-order reaction)
4) 반감기(half-life)
6. 온도와 반응속도
1) 배향인자
2) 활성화 에너지(activation energy)
3) 아레니우스식
7. 반응 메커니즘(reaction mechanism)
1) 단일 단계 반응(elementary reaction)
2) 다단계 메커니즘(multistep mechanism)
3) 단일 단계 반응의 속도 법칙
4) 다단계 메커니즘의 속도 결정 단계(rate determining step)

III. 실험 장비, 초자 및 시약(MSDS 포함) (Equipment and Chemicals with MSDS< Material Safety Data Sheet)

IV. 실험 과정(Procedure)

V. 참고 문헌(References)

VI. 결과 및 관찰(Results and Observations)
1. 실험 결과
2. 조교 실험결과와 학생 A 실험결과
3. 관찰

VII. 토의
1. 실험1의 A 용액에 KNO3을 넣고, 실험3의 B용액에 (NH4)2SO를 집어넣은 이유?
2. I^3-이온의 농도와 S2O8^2-의 농도 변화가 S2O8^2-의 농도의 1/2인 이유?
3. 시약의 색깔이 변하는 시점의 의미?
4. 실험결과의 비교 및 오차 원인

본문내용

<썸네일을 참고해주세요>

참고자료

· 일반화학, 브라운 외 5명, 14판, 자유아카데미, 614-644
· 기초물리화학, 이석희 외 1명, 1판, 자유아카데미, 243-248, 250-256, 260-261