[유기화학실험] 단순증류 용매의 정제 실험 레포트

소개

"[유기화학실험] 단순증류 용매의 정제 실험 레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. Introduction
2. Experimental procedure
3. Results and Discussion
4. References

본문내용

순수한 화합물의 끓는점(boiling point)은 액체의 증기압이 대기압(대개 1 기압, 760 mmHg, 760 torr)과 같아지는 온도이다. 끓는점에서는 그 화합물의 액체상(liquid phase)과 기체상(gas phase)이 서로 평형을 이루고 있으며, 끓고 있는 동안 온도 변화는 일어나지 않는다. 끓는점의 크기는 외부 기압의 영향을 받으며, 외부 압력이 감소할수록 끓는점은 낮아지고 외부 압력이 증가할수록 끓는점은 높아진다. 또한 소량의 비휘발성 불순물이 첨가되면 화합물의 끓는점은 높아진다. 이러한 이유는 비휘발성 물질이 액체의 증기압을 감소시키게 되어 온도를 약간 더 올려야 증기압이 대기압과 같아지기 때문이다.
끓는점의 크기에 영향을 주는 인자는 녹는점과 마찬가지로 분자량의 크기, 작용기의 극성, 분자 모양, 공명 효과, 분산력, 쌍극자 인력, 수소결합 등 여러 가지 요소에 의하여 결정된다. 유기 화합물에서 분자량의 크기가 비슷할 경우 끓는점이 증가하는 경향은 다음과 같이 극성 화합물일수록 높아지고, 비극성 화합물일수록 낮아진다.
증류(distillation)란 어떤 용질이 녹아 있는 용액을 가열하여 얻고자 하는 액체의 끓는점에 도달하면 기체상태의 물질이 생기는데, 이를 다시 냉각시켜 순수한 액체를 얻어내는 과정을 증류라고 한다. 증류는 단순 증류와 분별 증류로 나뉜다.
단순 증류는 두 개의 성분 (두 개의 증발성 성분 혹은 한 개의 액체 용매와 비휘발성 용질)을 가지는 액체를 단 한 번의 증발-응축 (액화) 과정으로 구성 성분을 분리하는 증류법이다. 이와 달리 분별 증류는 2 개 이상의 액체 성분을 분별 컬럼을 이용하여 되풀이 되는 증발-응축과정을 통하여 구분하여 증류하는 것이다.

참고자료

· 양성봉, 이주연, 이재인, 지기환, "유기화학 실험", 대웅(1992)