[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 22. 화학평형 실험 예비보고서

소개

"[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 22. 화학평형 실험 예비보고서"에 대한 레포트입니다.

4.5 만점 1등 장학생의 실험 예비 보고서입니다.
각 이론과 실험 전 예비보고서의 문제에 대한 답안이 자세하게 적혀있습니다.
깔끔하게 자료가 정리 되어 있으며 실험 목표와 실험 방법, 실험 기구와 시약에 대해서도 세밀하게 조사하여 작성하였습니다.
총 12장의 자료입니다.

목차

1. 실험목표

2. 이론
(1) 평형 (equilibrium)
(2) 정반응 (forward reaction)
(3) 역반응 (reverse reaction)
(4) 평형상수 (equilibrium constant) / eq
(5) 착이온 (complex ion)
(6) 분광광도계
(7) 흡광도 (absorbance)
(8) Beer’s Law
(9) 실험 원리 및 결과 예측

3. 실험 전 예비보고서

4. 기구 및 시약
(1) 기구 설명
(2) 시약 설명

5. 실험 방법

본문내용

실험목표

1. 평형상수는 반응물의 초기 농도에 무관한 것을 확인하기 위하여 서로 다른 농도의 Fe ^{3+}와 SCN ^{`-} 용액을 혼합하여 반응을 진행하고 이때의 평형상수들이 서로 같은 지 조사해 본다.

이론

(1) 평형 (equilibrium)

화학 평형이란 정반응과 역반응이 같은 속도로 진행될 때의 상태를 말한다. 닫힌 계에서 가역적인 반응일 때 일어날 수 있는 상태이며, 정반응과 역반응의 속도가 같기 때문에 겉보기 양에는 변화가 없지만, 꾸준히 정·역 반응이 발생하는 동적 평형이다. 특정 온도에서 평형 상태일 때, 각 물질의 농도는 일정하게 유지된다. 만약 촉매를 사용하면 평형에 이르는 속도가 빨라진다.

(2) 정반응 (forward reaction)

정반응이란 닫힌계에서 가역적인 반응이 일어날 때, 반응물질에서 생성물질 방향으로 가는 반응이다. 왼쪽에서 오른쪽으로 반응이 진행된다고도 표현한다. 평형에 가까워지기 위한 과정에서 생성물의 농도가 평형일 때의 농도보다 높은 경우에는 정반응의 양은 줄어들게 된다.

(3) 역반응 (reverse reaction)

역반응이란 닫힌계에서 가역적인 반응이 일어날 때, 정반응과는 반대로 생성물질에서 반응물질의 방향으로 가는 반응이다. 오른쪽에서 왼쪽으로 반응이 진행된다고도 표현한다. 평형에 가까워지기 위한 과정에서 생성물의 농도가 평형일 때의 농도보다 높은 경우에는 역반응이 정반응보다 우세하게 일어나며 생성물의 농도가 평형을 향해 낮아지게 된다.

(4) 평형상수 (equilibrium constant) / eq

화학 평형에서 일정 온도에서는 각각의 물질 농도가 일정하게 유지되면서 농도항 간의 특정한 비율이 생기게 되는데 이를 평형 상수라고 한다. 임의의 평형 반응식 를 가정하면 질량작용 법칙에 따라서 평형 조건은 아래의 식처럼 표시된다.

참고자료

· 없음