[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 20. 시계 반응 실험 예비보고서

소개

"[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 20. 시계 반응 실험 예비보고서"에 대한 레포트입니다.

4.5 만점 1등 장학생의 실험 예비 보고서입니다.
각 이론과 실험 전 예비보고서의 문제에 대한 답안이 자세하게 적혀있습니다.
깔끔하게 자료가 정리 되어 있으며 실험 목표와 실험 방법, 실험 기구와 시약에 대해서도 세밀하게 조사하여 작성하였습니다.
총 12장의 자료입니다.

목차

1. 실험목표

2. 이론
(1) 반응차수 (reaction order) / 전체 반응차수 (overall reaction order)
(2) 화학반응식의 계수 (stoichioetric coefficients)
(3) 속도상수 (rate constant)
(4) Landolt iodic 시계반응 (clock reaction)
(5) 초기속도법 (method of initial rate)
(6) 반응 메카니즘(reaction mechanism)
(7) 속도법칙(rate law) 또는 속도식(rate equation)
(8) 실험 방법 원리 및 결과 예측

3. 실험 전 예비보고서
1) 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련사항을 조사하시오.
2) 화학반응속도에서 다음은 무엇을 의미하는가?
ⅰ) 속도법칙(rate law) 또는 속도식(rate equation)
ⅱ) 반응차수(reaction order)
ⅲ) 속도상수(rate constant)
ⅳ) 반응 메카니즘(reaction mechanism)
3.)가상의 화학반응

4. 기구 및 시약
(1) 기구 설명
(2) 시약 설명

5. 실험 방법

본문내용

실험목표
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1. Landolt iodine 시계반응(clock reaction)의 종료 시점에서 반응 용액의 갑작스러운 색
변화를 통해 반응속도를 측정 하여 반응차수를 결정한다.
2. 의 그래프의 기울기로부터 반응차수, n을 구한다.

이론
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(1) 반응차수 (reaction order) / 전체 반응차수 (overall reaction order)

< 중 략 >

(2) 화학반응식의 계수 (stoichioetric coefficients)

화학 반응식의 계수는 양론 계수라고도 불리며 균형 반응식에서의 계수 즉, 반응물과 생성물 사이의 상대적인 몰수를 의미한다. 양론계수는 물질이 단일 공유결합성 물질로 형성된 경우에는 간단한 정수비로 나타내어진다. 그러나 금속, 이온성 고체, 클러스터 고체의 경우에는 실험식 내 원소의 계수가 간단한 정수비로 나타내어지지 않는다. 이 경우에는 비 화학 양론계수(non-stoichiometric coefficient)라고 부른다.

(3) 속도상수 (rate constant)

반응속도상수란 반응 속도식에서 k를 의미한다. k는 반응 마다 다른 값을 가지며 농도에 따라 달라지지 않는 상수이다. 또한, 온도와 활성화 에너지에 따라 값이 달라진다. 반응 속도 상수의 단위는 전체 반응 차수마다 바뀌는 값이며 그 단위는 다음과 같다.

< 중 략 >

기구 및 시약
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조별

• 100 mL 비커 7 개
• 10 mL 피펫
• 25 mL 눈금실린더 2 개
• 유리막대
• 초시계

공통

• 저울 (1 mg)
• 용액 A 1 L (×2):
(1 L의 부피플라스크에 4.28 g의 potassium iodate(KIO3)를 넣고 200 mL의 증류수로 완전히
용해시킨다. 증류수로 눈금까지 묽히고 마개를 하여 보관한다.)

참고자료

· 없음