갈바닉 전지 실험 (예비+결과)레포트

소개

[대학화학및실험2] 갈바닉 전지 실험의 예비+결과레포트 입니다.
1학년 때 수기로 작성했던 레포트인데 새내기분들 레포트 처음 쓰실 때 도움이 되었으면 하여 올립니다.
A+ 받은 대학화학및실험2 레포트입니다. 많이들 이용해주세요~

목차

1. 실험 목적

2. 기구 및 시약

3. 이론
(1) 산화 환원
(2) 금속의 이온화 경향
(3) 전위차
(4) 표준 전지 전압
(5) 전지

4. 실험 방법

5. 실험 결과

6. 토의 (고찰)

7. 참고문헌

본문내용

(1) 산화ㆍ환원

산화ㆍ환원 반응이란 수용액에서 두 화학종 간의 전자 이동을 포함한 반응을 말한다. 이 반응에서 전자를 제공하는 화학종을 산화되었다고 하고 전자를 받은 화학종을 환원되었다고 한다. 산화는 산소와 결합하거나 수소, 전자를 잃어 산화수가 증가하는 경우를 말하고 환원은 산소를 잃거나 수소, 전자를 얻어 산화수가 감소하는 경우를 말한다. 이때 자신은 환원되고 상대를 산화시키는, 즉 전자를 받아들이는 화학종을 산화제라 부르고 반대로 자신은 산화되고 상대를 환원시키는, 즉 전자를 제공하는 화학종을 환원제라 부른다. 산화와 환원은 둘 중 한 반응만 일어나지 않고 함께 일어나고 산화 반쪽 반응에서 나온 전자는 환원 반쪽 반응에서 다른 화학종에 의해 흡수되므로 전자수의 변화는 나타나지 않는다.

(2) 금속의 이온화 경향

이온화 경향이란 금속이 전자를 잃어버리고 양이온이 되려는 성질을 말한다. 보통 수소를 기준점으로 수소보다 반응성이 큰 금속은 산에 녹아 이온화가 되고, 수소보다 반응성이 작은 금속은 묽은 산과 잘 반응하지 않아 산화되어 용해된다. 그러므로 이온화 경향이 큰 금속일수록 전자를 잃기 쉬우므로 산화가 잘 되고 반응성이 크다. 이온화 경향이 큰 원소가 이보다 이온화 경향이 작은 원소와 만나게 되면, 이온화 경향이 큰 원소는 산화되고 작은 원소는 환원된다.

<중 략>

(5) 전지

전지란 물질의 화학적 또는 물리적 반응을 이용하여 이들의 변화로 방출되는 에너지를 전기에너지로 변환하는 소형 장치를 말한다. 전지에서 산화 반쪽 반응과 환원 반쪽 반응은 대부분 금속판이나 선으로 이루어진 두 개의 다른 전극에서 일어난다. 산화 반응은 산화 전극에서, 환원 반응은 환원 전극에서 일어나며 음이온은 항상 산화 전극으로 이동하고 양이온은 항상 환원 전극으로 이동한다. 갈바닉 전지는 자발적인 화학 반응에 의해 전기 에너지를 발생시키는 전지로 이론상 어떤 종류의 산화ㆍ환원 반응도 다 에너지원으로 이용될 수 있다.

참고자료

· MSDS
· 대학화학 및 실험 2 실험노트
· William L. Masterton · Cecile N. Hurley · Edward J. Neth, 2014, “마스터톤의 일반화학 제 7판”, 사이플러스, 121~124p, 545~554p, 559p
· 학생백과 ‘전위차’