일반화학실험-평형상수와 용해도 곱 결정 pre레포트

소개글

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목차

1. Title

2. Purpose

3. Theory
(1) 화학평형
(2) 평형상수
(3) 르 샤틀리에 원리
(4) 공통이온 효과
(5) 비색법
(6) 착이온
(7) 베르의 법칙

4. Chemicals&Apparatus

5. Reference

본문내용

Title: 평형상수와 용해도곱 결정
Purpose: 비색법을 통해 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정한다. 농도가 변화할 때 나타나는 색 변화를 통해 르 샤틀리에 원리를 확인하고 비색법과 베르의 법칙을 이용하여 농도를 구한 후 평형상수를 결정한다.

Theory
(1) 화학평형
화학평형 상태란, 어떤 가역반응에 대해 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아 겉보기에는 화학반응이 정지되어있는 것처럼 보이는 상태를 말한다. 이때 정반응과 역반응은 계속적으로 진행되어 동적인 평형을 이루고 있으며, 반응물과 생성물이 함께 존재한다. 그리고 외부조건(압력, 온도) 의 변화가 없으면 그 농도 또한 일정하게 유지된다. 그리고 평형에 도달할 때까지 엔탈피와 엔트로피의 경쟁이 일어나는데 항상 자발적인 과정으로 방향에 관계없이 (외부조건이 변화하지 않으면) 같은 평형상태에 도달한다.

참고 자료

대한화학회, 표준일반화학실험, 제 7판, 천문각, 2011, pp184~188
Raymond Chang, 일반화학 제 3판, 2006, pp537~593, 621~627
David. W oxtoby, H.pat Gill, Alan campron, 옥스토비의 일반화학 제 6판, 사이플러스, 2008, pp648~585, 771~790