일반화학실험 1 / 엔탈피 측정(A+)

목차

1. Title
2. Purpose
3. Theory
4. Chemicals & Apparatus
5. Procedure
6. Data & Result
7. Discussion
8. References

본문내용

1) Title
엔탈피 측정

2) Purpose
산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

3) Theory
1. system/surrounding
먼저 system 즉 ‘계’란 우리가 관심이 있는 우주의 한 부분을 의미한다. 이 계를 제외한 나머지 우주를 surrounding, 즉 ‘주위’라고 한다. 계가 성립하기 위해선 일정량의 물질, 공간을 포함해야 하며, 구성 요소가 여러 개라면 이들 사이 연관성이 있어야 한다. 예를 들어 화학 반응에서 계는 반응물과 생성물을 의미하며, 주위는 반응 용기, 주변 공기, 공간 등 계를 제외한 모든 것이라고 할 수 있다.
계는 주위와 물질과 에너지 교환 여부에 따라 열린계, 닫힌계, 고립 계로 나눌 수 있다. 먼저 열린계란 주위와 물질과 에너지를 자유롭게 교환할 수 있는 계를 의미한다. 뚜껑을 닫지 않은 유리컵을 그 예로 들 수 있다. 다음으로 닫힌계란 주위와 에너지는 교환할 수 있지만, 물질은 교환할 수 없는 계를 의미한다. 뚜껑이 닫힌 유리컵은 유리를 통해 에너지가 교환 될 수 있지만, 뚜껑이 닫혀 물질이 교환될 수 없으므로 닫힌계라고 할 수 있다. 마지막으로 주위와 물질, 에너지 교환 등을 할 수 없는 것은 고립 계라고 하며 보온병 등에 들어가는 단열재가 대표적인 예이다.

2. 반응열, 중화열, 융해열
일정한 온도에서 화학적 반응이 일어날 때 흡수되거나 방출되는 열의 양을 반응열이라 한다. 반응물과 생성물은 가지고 있는 에너지의 차이가 나는데, 반응물의 에너지가 생성물의 에너지보다 크면 열이 방출되고(발열반응) 그 반대의 상태일 때 열이 흡수된다.

참고자료

· 대한화학회, 표준 일반화학실험, 천문각, 2010, p103~110
· 서강대학교, 일반화학실험 1, 강의 PPT