고려대학교 일반화학실험 [A+학점, 분반 2등] 5. 질산포타슘의 용해도 화학결과보고서

소개

고려대학교 일반화학실험 결과보고서입니다.
A+학점을 받았고, 분반에서 2등의 성적을 받았습니다.
직접 서술한 보고서이므로 표절의 우려가 없습니다.
구체적이고 세밀하게 작성하였기에 참고하기 좋은 보고서입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 용어 정의
4. 실험 원리
5. 실험 준비물
6. 실험 방법
7. 주의사항
8. 결과 처리
9. 토의
1) 엔탈피와 엔트로피의 값이 다음과 같은 부호를 가질 경우 반응의 자발성에 대해 생각해보자.
2) 일상생활에서 우리가 흔히 볼 수 있는 반응의 자발성, 비자발성의 예를 들어보자.

본문내용

1. 실험 제목 : 실험5. 질산포타슘의 용해도

2. 실험 목적 : 질산포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열(△H)과 엔트로피의 변화량(△S), 그리고 깁스 자유 에너지(△G)를 구하여 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.

3. 용어 정의
(1) 용해
- 한 물질(용질)이 다른 물질(용매)에 녹아 고르게 섞이는 현상
(2) 용액
- 용해에 의해 생긴 균일한 화합물로 용매와 용질이 균일하게 섞여 있다.
(3) 용해도
- 일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량으로 보통 용질의 그램 수(g)로 나타낸다. 용해도를 알기 위해서는 ‘어떤 용매에’, ‘어떤 용질을’, ‘몇 도의 온도에서’ 녹였는지를 고려해야 한다.
- 용해도에 영향을 미치는 요인 : 구조(친수성, 소수성), 온도, 압력 (기체의 용해도에만 해당)
(4) 용해도 곡선
- 물질의 용해도와 온도의 관계를 나타낸 그래프
- 곡선의 기울기가 급할수록 온도에 따른 용해도의 변화가 큰 물질
(5)포화용액
- 일정한 온도에서 더 이상 용해될 수 없는 한계까지 녹아 있는 최대량의 용질을 포함하는 용액

<중 략>

9. 토의
1) 엔탈피와 엔트로피의 값이 다음과 같은 부호를 가질 경우 반응의 자발성에 대해 생각해보자.
반응의 자발성을 알기 위해서는 △G의 부호를 알아야 한다. △G > 0인 경우 비자발적 반응, △G = 0인 경우 가역적 과정, △G < 0인 경우 자발적 반응이 되는데
△G = △H - T△S 이다. 고로 4가지 경우로 나눠 볼 수 있다.
⑴ △H > 0이고 △S > 0인 경우
이 때 T = △H/△S인 경우 가역적 과정이고
T > △H/△S 인 경우 △G < 0이 되어 자발적 반응이 된다.
반대로, T < △H/△S 인 경우 △G > 0이 되어 비자발적 반응이 된다.
고로 이러한 경우는 온도가 높아야 자발적 반응이 되는 경우이다.

참고자료

· 없음