유기화학 실험 Crystallization & Recrystallization 실험 노트

소개글

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목차

1. 실험제목

2. 실험날짜

3. 실험목적

4. 실험이론
1) 결정(Crystallization) & 재결정(Crystallization & Recrystallization)
2) 불순물의 종류
3) 포화/과포화/블포화
4) 혼합물과 혼합물의 분리
5) 용해
6) HPLC

5. 기구 및 시약

6. 실험방법

7. 참고문헌

8. 결과 및 토의

본문내용

3. 실험목적
실험에서 재결정법을 하는 이유를 이해하고 용해도가 비슷한 두 고체 화합물을 산 – 염기 성질을 이용해 정제한다. 실험에서 재결정할 때 조건을 정확히 알고 아세트아닐라이드와 벤조산 혼합물의 재결정 원리를 정확히 파악하는게 실험의 목적이다.

4. 실험이론
1. 결정(Crystallization) & 재결정(Crystallization & Recrystallization)
1). 결정화
액체 또는 비결정상태의 고체가 결정을 형성하는 현상이다. 결정이 석출되는 것 이외에도 기체상, 다른 결정상에서 새로운 결정상이 생성되는 경우에도 사용한다. 결정화의 속도를 논하려면 양자를 분리해서 조사하는 것이 필요하다.
2). 재결정
온도에 따른 용해도 차이를 이용해 원하는 용질을 다시 결정화시키는 방법을 말한다.
고체는 온도가 올라갈수록 용해도가 커진다. 따라서 온도가 높은 물에 고체를 녹이면 낮은 온도보다 많은 고체 용질을 녹일 수 있다. 이렇게 용해된 상태에서 온도를 천천히 내리면 용해도가 작아져 용질은 석출되어 결정을 이룬다.
재결정을 통해 모양과 크기를 조절할 수도 있다. 온도를 급격히 낮추면 결정 배열 시간이 부족해 크기기도 작고 고르지 못한 결정이 만들어질 수 있다. 반대로 온도를 천천히 낮추면 고르고 큰 결정을 얻는다.
=> 재결정 방법은 결정의 모양을 더 고르게 한다거나 결정의 크기를 조절하고자 할 때 이롭다.
=> 재결정은 용질의 순도를 높이고 싶을 때 이용할 수 있다.
=> 화합물을 합성할 수 있다.
3). 재결정법
적당한 용매 선택을 선택하는 것이 중요하다. 정제된 물질과 반응하지 않는 용매를 선택하며 정제된 생성물로부터 쉽게 제거되는 용매를 사용한다.
또한 정제하고자 하는 물질을 끓는점 근처의 온도에서 용해 시킨다.
4). 재결정 시 주의할 점
고온에선 적절한 양의 물질을 넣고, 저온은 물질이 잘 녹지 않기 때문에 적은 양을 녹여야 한다.

참고 자료

https://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide 구조식 wikipedia 이용
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1059562&cid=40942&categoryId=32254-두산백과
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2277242&cid=60227&categoryId=60227
- 화학대사전
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=3394708&cid=60289&categoryId=60289
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5741534&cid=60217&categoryId=60217
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5827417&cid=62802&categoryId=62802