산화환원적정법을 이용한 탄산칼슘(Calcium carbonate) 정량_식품분석실험 레포트

소개

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목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Materials & Method
4. Result
5. Discussion
6. Reference
7. Homework

본문내용

1. Abstract

산화환원적정법을 이용한 탄산칼슘 정량 실험은 CaCO3를 녹인 시료 속에 존재하는 CaCO3와 Ca의 함량을 구하는 것을 목적으로 한다. CaCO3를 HCl로 녹인 뒤 증류수로 희석했고, 이 용액에 증류수에 희석한 (NH4)2C2O4 용액을 섞어준 뒤 반응이 진행되어 침전물이 생기도록 방치했다. 이후 상층액을 걸러내고 여과지의 침전물을 열수로 씻어낸 뒤 황산으로 용해시켰다. 남은 침전물 회수를 위해 다량의 열수로 여과지를 씻어낸 뒤 0.1N-KMnO4 용액으로 적정하여 표준용액 소비량으로 CaCO3와 Ca의 함량을 구했다. 실험 결과 1~4조의 탄산칼슘 함량은 각각 67.75%, 44.74%, 70.15%, 29.93%이 나왔고, 칼슘의 함량은 각각 27.13%, 17.92%, 28.09%, 11.98%이 나왔다. 탄산칼슘 함량의 이론값은 100%, 칼슘함량의 이론값은 40%이므로 3조의 결과가 가장 이상적으로 나왔다고 할 수 있지만 모든 조의 결과 값에 오차가 있었던 것을 알 수 있다. 실험 오차는 여과와 용해 등 실험과정에서의 오차, 적정에서의 오차에 의해 발생했음을 예측할 수 있다.

< 중 략 >

7. Homework

1) CaCO3를 함유한 시료용액에 (NH4)2C2O4용액을 넣어 생성하는 옥살산 칼슘(CaC2O4)을 묽은 황산에 녹여 유리된 옥살산을 KMnO4을 이용하여 적정하였을 때 CaCO3의 함량과 Ca의 함량 (%, w/w)을 구하라.

산화환원적정반응식:
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2

조건: F=1.0, 시료의 양=0.2g, 소비된 0.1N-KMnO4의 양=30ml

① 수산칼슘(CaC2O4)의 침전은 미세한 침전인데 이것을 완전히, 순수하게 분리하는 방법을 작성해주세요
② 탄산칼슘이 들어간 양이 일정한데 칼슘함량과 탄산칼슘의 함량이 왜 다른지 작성해주세요(e값이 달라서 라는 간단한 대답 외에 구체적으로 서술해주시면 됩니다.)

참고자료

· 화학물질 구조사전, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=4352466&cid=60228&categoryId=60228
· 화학용어사전, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=603878&cid=42420&categoryId=42420
· 과학용어사전, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1391779&cid=42566&categoryId=42566
· 화학백과, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5827604&cid=62802&categoryId=62802
· 화학산책, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=3568447&cid=58949&categoryId=58983
· 화학대사전, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2303221&cid=60227&categoryId=60227