환경화학및실험1 철 결과레포트

소개글

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목차

1. 서론
2. 실험방법
3. 실험결과 및 고찰
4. 결론
5. 참고문헌

본문내용

요약문
철은 수중에 존재하는 대표적은 중금속 물질 가운데 하나이다. 일반적으로 수중의 중금속을 측정하는 방법으로는 대표적으로 자외선/가시선분광법(UV), 원자흡수분광광도법(AAS), 유도결합플라즈마법(ICP), 양극벗김전압전류법(ASV)가 있다. 본 실험에서는 자외선/가시선분광법에 따라 시료 속에 존재하는 철의 농도를 측정하고자 한다. 이번 실험에서 미지시료의 철량값은 평균 1.049mg/L가 나왔다. 이는 0.3mg/L를 초과된 값으로, 먹는 물에는 적합 하지 않음을 볼 수 있다.

1. 서론
가. 철
토양과 광물 속에 들어 있는 철은 주로 불용성인 산화 제이철과 황화철이다. 지역에 따라서는 아주 조금 밖에 녹지 않는 탄산 제일철로도 나타난다. 지하수에는 일반적으로 상당한 양의 이산화탄소가 포함되어 있으므로, 탄산칼슘과 마그네슘이 용해되는 것과 같은 방식으로 탄산 제일철도 다음과 같은 반응으로 용해될 수 있게 된다.
FeCO3 + CO2 + H2O → Fe2+ + 2HCO3-
그러나 철에 의한 문제는 토양 속에 불용성의 제이철 화합물이 존재하는 지역에서 주로 나타난다. 이러한 고체 형태의 철은 거의 용해되지 않으며, 용존산소가 존재하는 한 상당한 양의 이산화탄소가 존재하여도 마찬가지다. 그러나 환원성 조건에서(혐기성 상태)에서 제이철은 제일철로 환원되어 쉽게 용해된다.
요컨대 상당한 양의 철이 상수로 들어가게 되는 데는 혐기성 상태가 필수적이다. 혐기성 상태에서만 철의 가용성 형태인 Fe(II)가 열역학적으로 안정하다.

나. 철의 중요성
철은 지각 중에 알루미늄 다음으로 4번째로 많은 원소이고, 암석이나 토양에서 주로 불용성인 산화제2철(Fe2O3)과 황화철(FeS)의 형태로 나타난다. 또한 철은 인체의 헤모글로빈 합성과 관련된 중요한 성분이다.

참고 자료

Clair Sawyer, Perry McCarty, Gene Parkin, 『환경화학』, 김덕찬, 배재호, 문경환 공역, 제 5판; 파주: 동화기술, 2005, pp.626~.634
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