환경화학및실험1 잔류염소의 측정 결과레포트

소개

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목차

1. 서론
2. 실험방법(실험기구, 시약, 시료 등)
3. 실험결과 및 고찰
4. 결론
5. 참고문헌

본문내용

요약문
염소는 가장 널리 사용되고 있는 소독제로, 염소이온이라 함은 물속에 이온화된 염소이온을 말한다. 잔류 염소량을 통해 인체에 무해한 범위 내에서 물의 소독을 할 수 있다. 이번 실험에서 염소이온의 양을 측정하는 데에는 여러 가지 측정법 중 요오드 정량법을 사용하였다. 미지시료A의 잔류염소량은 46.8mg/L, 미지시료B의 잔류염소량은 18.2mg/L가 나왔다. 이는 음용수 기준을 훨씬 넘는 양으로 두 미지시료는 음용수로서 적절하지 못함을 알 수 있다.

1. 서론
염소이온이라 함은 물속에 이온화된 염소이온을 의미하며 주로 자연적인 요인에 기인하나 동물성 유기화합물의 최종 생산물이기도 하다. 자연수의 대부분이 염소이온을 함유하고 있지만, 이것은 토질의 영향에 기인하는 일이 많으며, 특히 해안지대에서는 해수의 영향에 기인하는 경우가 많다.
그러나 하수, 공장 폐수, 분뇨 등의 혼입에 의하여 염소이온이 이중 함유하는 경우가 많으므로 하수, 공장 폐수, 분뇨 등의 오염의 지표가 되며, 염소 이온의 함량이 자주 변하는 물은 오염의 우려가 있다.
염소는 유리염소나 하이포아염소산염의 형태로 사용된다. 둘 모두 산화력이 세기 때문에 부반응에 의해 급속하게 소모되어 염소 요구량을 초과하여 첨가될 때까지 소독력이 거의 나타나지 않을 때가 있다. 염소의 물과의 반응식은 다음과 같다.
또한 암모니아는 염소 또는 하이포아염소산과 반응하여 각각의 상재적인 양과 pH에 따라 일클로라민, 이클로라민 및 삼클로라민을 생성한다. 일클로라민과 이클로라민은 상당한 살균력을 가지고 있으므로, 잔류염소 측정의 대상이 된다. 그 반응식은 다음과 같다.

참고자료

· Clair Sawyer, Perry McCarty, Gene Parkin, 『환경화학』, 김덕찬, 배재호, 문경환 공역, 제 5판; 파주: 동화기술, 2005, pp.626~.634
· 환경화학수업자료
· https://search.naver.com/p/cr/rd?m=1&px=309&py=268&sx=309&sy=268&p=TMkMxwpySowssazOEoZssssssmo-294292&q=tab.nx.all&f=nexearch&w=nexearch&s=ePMq/wLMP658Ti7GIehUhg