산성비의 원인과 해결 기술에 관한 보고서

소개

"산성비의 원인과 해결 기술에 관한 보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 탐구 동기

2. 탐구 과정
1) 산성비 의 형성 과정
2) 산성비로 인한 토양산성화
3) 토양의 산성화 해결 방안

3. 느낀 점

본문내용

탐구 동기

산성비가 환경문제로 등장한지는 꽤 됐고 현재까지 많은 해결책들이 등장했지만 산성비는 계속적인 환경 문제라고 생각한다. 현재까지 등장한 해결책들은 영구적으로 해결할 수 있는 방안이 아니고 또한 산성비라는 문제를 영구적으로 해결하는 것은 불가능하다고 생각된다. 이에 따라 계속적인 해결책을 강구하고 지속적인 관심이 필요하다고 생각한다. 또한 최근엔 미세먼지가 가장 큰 환경문제로 주목 받으면서 산성비에 대한 사람들의 관심과 경각심은 떨어져있는 상태이다. 이러한 상황에서 다시 한 번 산성비의 위험성에 대해 알아보고 경각심을 갖기 위해 산성비를 탐구하게 되었다. 이에 더해 단순히 위험성과 결과만을 아는 것 보다는 화학적인 원인과 결과를 심화적으로 들어가서 탐구해본다면 더 뜻 깊고 효과적일 거라 생각해, 산성비의 형성 과정과 산성비로 인한 2차적인 문제, 그리고 이를 해결할 수 있는 방안을 화학반응식과 화학적 지식을 통해 탐구하고자 한다.

탐구 과정

1. 산성비 의 형성 과정
대기중의 물 분자(H2O)가 이산화탄소(CO2)를 만나 pH 5.6~7.0 의 수용액을 형성한다.
CO2+H2O -> H2CO3 -> 2H++(CO3)2-
이때, 물 분자에 이산화탄소가 포화상태일 때 pH는 5.6이다.
이러한 pH 5.6~7.0의 빗물에 대기중의 이산화질소(NO2)와 이산화황(SO2) 등의 물질이 빗물에 녹아 pH 5.6이하의 수용액을 형성한다.

- 이산화질소
N2+O2 → 2NO 대기 중으로 질소가 배출되면 산소와 결합해 산화질소 형성
2NO+O2 → 2NO2 산화질소와 산소가 결합해 이산화질소 형성
2NO2+H2O→ HNO3+HNO2 이산화질소가 물에 녹아 질산 형성
HNO3 → H++(NO)3- 질산이 이온화되어 수소이온 형성 (질산이 아레니우스 산 )

- 이산화황
2SO2+02 → 2SO3 이산화황이 산소와 결합하여 삼산화황 형성
SO3+H20→ H2S04 삼산화황이 물에 녹아 황산 형성

참고자료

· 없음