화학반응속도 실험 만점 레포트(화학공학), (예비, 결과 포함, a+받고 싶으면 얼른 구매하세요~)

소개

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목차

Ⅰ. 예비레포트
1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 방법
4. 참고 문헌

Ⅱ. 결과리포트
1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

1. 실험 목적
● 화학반응속도에 영향을 주는 요인〚온도, 농도, 촉매〛을 알아본다.
● 반응조건을 변화시키며 반응속도를 측정하고, 각각의 변화가 반응속도에 어떠한 영향을 미치는지 확인한다.

2. 바탕 이론
(1) 화학반응속도(Chemical reaction rate)
한 화학종이 소모되어 다른 화학종을 형성하는 속도는 반응속도에 의하여 표현된다. 화학종이란 주어진 동일성을 가지고 있는 임의의 화학성분 또는 원소를 말하며, 어떤 화학종의 동일성(=정체성)은 그 종의 원자의 종류와 개수 및 배위 형상에 의하여 결정된다. 즉, 하나 혹은 그 이상의 화학종의 탐지 가능한 개수의 분자들이 자신의 동일성을 상실하여 화합물에 포함된 원자의 종류 또는 개수가 변하거나 원자들의 구조 또는 배위형상이 변하여 새로운 형태를 취할 때 화학반응이 일어났다고 말한다. 화학적 변화에 대한 이러한 접근 방법에서는 화학반응이 일어날 때 전체의 질량은 창조되지도 않고 소멸되지도 않는다고 가정된다.

<중 략>

4. Conclusion
본 실험에서는 과산화수소()의 분해 반응을 통해 (1) 농도, (2) 온도, (3) 촉매가 반응속도에 미치는 영향에 대해서 알아보았다. 이론적인 관점에서 농도의 증가는 단위 부피당 입자의 수가 증가하게 됨으로써 입자 간의 충돌횟수 또한 증가하게 된다. 즉, 곧 유효충돌의 수의 증가이므로 반응속도가 증가하게 된다. 온도의 증가는 분자적 관점으로 보아 두 분자가 반응하기 위하여 서로 접근해서 계속 충돌할 때 화학반응이 일어난다는 충돌이론이 지배적이다. 따라서, 반응물질의 농도가 증가하게 되면 충돌의 기회가 증가하여 반응속도가 증가하게 된다. 마지막으로 촉매의 영향은 정촉매의 경우 반응이 일어나는데 필요한 활성화 에너지를 낮추는 역할을 하여 결과적으로 반응속도를 증가시키게 된다.

참고자료

· 이정욱, 강성민, 문일식, “이산화망간을 이용한 과산화수소 분해속도 연구”, 순천대학교 화학공학과
· William L. masterton, “마스터톤의 일반화학 7th”, p. 346~348, 363~366
· https://bre.is/oTJKfoHS (Figure. 13)
· H.scott fogler, elements of chemical reaction engineering 4th, p.41~44,123~139
· 김태희, 충북대학교 교육대학원 2018, Quantitative Experimental Design of Hydrogen Peroxide Decomposition for Middle & High School Students
· 김중한, 성재영, 대한화학회 2008년, 작은 반응 매질에서 일어나는 촉매 반응 속도에 관한 연구, p. 217-222