Mohr법에 의한 식염정량 결과보고서

소개

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목차

1. Purpose
(1) 식염
(2) 침전적정법
(3) 침전반응

2. Principle
(1) 모아법(mohr method)
(2) 파이얀스법(Fajans method)

3. Procedure
(1) 0.01M-AgNO3 용액의 표정 (AgNO3 FW : 169.87g/mol)
(2) 간장 중의 NaCl 정량

4. Results
(1) AgNO3용액의 실제 농도 계산
(2) AgNO3용액의 이론값 계산
(3) 간장 중 NaCl의 정량 계산

5. Discussion

본문내용

(1) 식염
식염(NaCl)은 생물체의 대사에 중요한 역할을 할 뿐만 아니라 식품 자체의 맛, 효소의 억제 또는 촉진, 조직감 등에 영향을 준다. 특히 나트륨(Na)은 체내의 삼투압 조절에 필요하며 신경세포에서 전기자극의 전달에 매우 중요한 역할을 한다. 나트륨(Na)과 염소(Cl)는 하루에 100mg이상 필요한 다량원소이다. 무기질 중 하나인 식염(NaCl)은 필수 영양소로서 식품의 영양적 가치평가 기준이 되거나, 가공공정의 평가기준이 되기도 하기 때문에 이를 평가하는 것이 중요한 의미를 가진다.

(2) 침전적정법
침전적정법(precipitation titration)은 침전생성반응을 이용한 적정법으로, 조작이 비교적 간단하고 신속하게 정량할 수 있으나 반응의 종점을 확인하는 방법이 적으므로 이 방법을 이용한 물질의 정량은 몇몇에 제한되어 있다.
침전적정법에서 주로 사용하는 표준용액은 AgNO3, NaCl, KSCN 그리고 NH4SCN의 용액 등인데 이들과 반응하는 물질은 거의 할로겐 이온으로 한정되어 있다.
침전 적정에서는 여러 가지 침전제를 사용하지만 주로 Ag+를 침전제로 사용한다. 이를 은법적정이라하고, 할로겐 원소 등의 정량에도 사용된다. 은법 적정에는 Mohr 적정법, Fajans 적정법이 있다.

(3) 침전반응
침전반응은 염과 용액 또는 용액과 용액을 섞었을 때 침전물이 생기는 반응이다. 앙금은 특정한 이온끼리 만났을 때 생성되기 때문에 염의 종류를 확인하거나 용액 속에 들어 있는 이온의 종류를 확인할 때 쓰인다.
침전반응은 가급적 완전히 일어나야 하므로 침전물의 용해도곱이 적어야 한다. 따라서 모든 침전반응이 적정에 이용될 수는 없고 다음과 같은 조건이 갖추어져야 한다.
➀ 침전반응의 속도가 빨라야 한다.
➁ 일정한 화학량론에 따라 완전히 일어나는 난용성(용매에 잘 녹지 않는 성질) 침전이 생겨 야한다.
➂당량점을 쉽게 구할 수 있어야 한다.

참고자료

· 없음