[일반화학실험]9. Molar solubility common ion effect-공통이온효과 실험

소개

"[일반화학실험]9. Molar solubility common ion effect-공통이온효과 실험"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. Part A. Pre-lab Assignment
1. Theory
2. Procedure
3. Question

Ⅱ. Part B. Lab-Report
1. Introduction
2. Result
3. Discussion
4. Reference

Ⅲ. Part C. Post-lab Assignment
1. Laboratory Questions

본문내용

1. Theory
가. Common Ion effect
평형 상태의 용액에서는 각각의 물질의 농도가 일정하게 유지된 상태로 존재한다. 하지만 평형을 이루는 물질을 조금 더 첨가하거나 없애게 되면 평형농도가 변화하게 된다. 르샤틀리에의 원리에 의해 평형점이 이동하는 것이다. 평형점에 도달한 용액에서 염을 첨가함으로써 공통 이온을 첨가하게 되면 common ion effect때문에 염의 molar solubility가 감소하는 효과가 생성된다.
나. molar solubility 및 Ksp
Mol/L의 단위를 가지며, 금속 염의 경우의 Ksp의 값과 관련이 있다. 수산화칼슘의 경우엔 다음 반응식이 성립한다.
Ca(OH)_2 (s)↔〖Ca〗^(2+) (aq)+2OH^- (aq)
이때, Ksp값은 K_sp=[Ca^(2+) ][OH^- ]^2으로 정의된다.

2. Procedure
A.
1)standardized HCl solution을 준비한다.
2)둥근 플라스크에 Ca(OH)2 25mL에 methyl orange 지시약을 2방울 떨어뜨린다.
3)적정한다.
B.
1)standardized HCl solution을 준비한다.
2)둥근 플라스크에 Ca(OH)2 + CaCl2 25mL에 methyl orange 지시약을 2방울 떨어뜨린다.
3)적정한다.

참고자료

· J.A.Beran, LABORATORY MANUAL FOR PRINCIPLES OF GENERAL CHEMISTRY(10thedition),WILEY, 2013, p.263-270.