일반화학실험 엔탈피 측정 예비보고서

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2020.05.28
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2020.05
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"일반화학실험 엔탈피 측정 예비보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 목적
2. 이론 및 과제조사
3. 엔탈피 측정 실험기구, 시약
4. 엔탈피 측정 실험 방법

참고문헌

본문내용

●목적
산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피를 측정하고 엔탈피가 상태함수임을 확인한다
헤스의 법칙을 이용하여 열역학 제1법칙(에너지 보존의 법칙)을 증명한다

●이론 및 과제조사
⚪엔탈피
열역학에서 계의 내부 에너지와 계가 외부에 한 일에 해당하는 에너지의 합으로 정의되는 상태함수
H = E+PV
계의 엔탈피(H), 계의 내부에너지(E), 계의 압력(P), 계의 부피(V)

⚪상태함수
열역학적 계에서 그 계의 현재 상태에만 관련되고, 그 상태에 도달하기까지 거친 경로와 무관한 물리량

⚪헤스의 법칙 (=총열량 불변의 법칙)
열상태량은 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종물질이 같은 경우에는 반응 경로에 관계 없이 반은열의 총합은 항상 일정하다

⚪반응열
반응물과 생성물의 화학에너지의 합
발열반응: 반응 물질의 에너지>생성 물물질의 에너지
흡열반응: 반응 물질의 에너지<생성 물물질의 에너지 
연소열, 용해열, 생성열, 분해열 등이 있다

참고 자료

네이버 화학백과, 줌달, 줌달의 일반화학, cengage, 10판
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