일반화학실험 엔탈피 측정 예비보고서 + 결과보고서

소개글

일반화학실험 - 엔탈피 측정 파트의 예비보고서와 결과보고서입니다. 예비보고서와 결과보고서가 하나의 PDF 파일로 통합되어 있으며, 예비보고서 마지막 페이지 다음 페이지부터 결과보고서를 확인하실 수 있습니다.

목차

1. 예비보고서
1) 목적
2) 이론
3) 실험 기구 및 시약
4) 실험 방법
5) 주의사항
6) 참고문헌

2. 결과보고서
1) 실험 결과
(1) 흡수된 열량의 계산 과정 첨부
(2) NaOH 1mol 당 엔탈피(Enthalpy)의 계산 과정 첨부
2) 결과 해석 및 토의
3) 참고문헌

본문내용

우선, 앞서 언급한 상태함수(State Function)는 주어진 조건까지 도달하는 과정과 무관히 열역학적인 계(Thermodynamic System)의 현재 상태 또는 조건에만 의존하는 함수를 일컫는다. 이러한 상태함수에는 대표적으로 내부 에너지, 자유 에너지, 온도, 압력, 부피, 엔트로피 등이 존재한다. 특히 본 실험에서 다루고자 하는 엔탈피도 상태함수의 대표적인 예 중 하나에 속한다.

이때 계(System)은 간단히 설명하면 우리가 관심을 갖는 우주의 특정한 부분을 의미한다. 정확히는 반응이 직접적으로 일어나는 영역을 일컫는다. 화학적 반응의 관점에서는 반응물과 생성물을 하나의 계로 생각할 수도 있다. 그리고 주위(Surrounding)는 계를 제외한 우주의 나머지 부분을 의미한다. 다시 말해 계가 에너지 및 물질을 주고 받을 수 있는 부분이라고도 볼 수 있다. 이렇게 계(System)와 주위(Surrounding)를 통틀어서 우주(Universe)라고 칭한다.

이러한 계는 크게 3가지로 구분된다.
첫 번째는 열린계(Open System)로, 계와 주위 사이에서 에너지와 물질의 교환이 가능한 계를 일컫는다. 두 번째는 닫힌계(Closed System)로, 계와 주위 사이에서 에너지는 교환할 수 있으나 물질은 교환할 수 없는 계를 일컫는다. 마지막은 고립계(Isolated System)로, 계와 주위 사이에서 에너지와 물질 모두 교환이 불가능한 계를 일컫는다.
특히 주목해야 할 것은 닫힌계로, 닫힌계가 우리가 살고 있는 세상을 설명하는 계이기 때문이다.

따라서 계를 이용하여 설명한다면 발열 과정은 계에서 주위 방향으로 열에너지의 이동이 발생하는 현상을 뜻하며, 흡열 과정은 발열 과정과는 반대로 주위에서 계 방향으로 열에너지의 이동이 발생하는 현상을 일컫는다.

참고 자료

한국물리학회. http://www.kps.or.kr/(2019.10.02.)
대한화학회. http://new.kcsnet.or.kr/(2019.10.02.)
두산백과. http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000711048(2019.10.02.)
국민대학교 생명나노화학과. http://chem.kookmin.ac.kr/sub6/menu4.php?idx=1408&page=1&number=45&pmode=view(2019.10.02.)