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목차
1. Subject
2. Date
3. Object
4. Principle
5. Procedure
6. Reagent & Apparatus본문내용
4. Object : 온도에 따른 용해도 변화를 이용해 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용한다.
5. Principle
-엔탈피
엔탈피 H = E(내부에너지) + PV (압력 X 부피) 로 나타내는 상태함수이다.이 식을 통해ΔH = ΔE + ΔPV 이고 압력P가 일정할 때 ΔH = ΔE + PΔV 이다. 이는 일정한 압력에서의 열의 양인 q = ΔE + ΔPV 와 같다.따라서 엔탈피의 변화는 열 에너지의 흐름과 같다고 할 수 있다.엔탈피 변화량은 ΔH = (생성물의 H) – (반응물의 H) 로 나타낼 수 있으며 발열반응일 때는 열을 방출하므로 반응물의 엔탈피가생성물의 엔탈피보다 높아 ΔH의 값이 음수이다.반면에 흡열반응일 때는 열을 흡수하므로 생성물의 엔탈피가 반응물의 엔탈피보다 높아 ΔH의 값이 양수이다.참고자료
· 표준일반화학실험 제 6판/대한화학회/p169~171
· 줌달의 일반화학 제 10판/2018/Steven S. Zumdal 외 2명/CENGAGE/p256~266, p543~546, p829~839태그
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