[분석화학실험] report 2 Preparation & standardization of 0.1 M HCl

소개

2019년 2학기 서울여자대학교 분석화학실험 A+ 받은 레포트입니다.
틀렸던 부분은 전부 수정하였고 레포트 쓰실 때 많은 도움되시길 바랍니다. :)

목차

1. Title
2. Date
3. Principle & Object
4. Reagents
5. Apparatus & Instruments
6. Procedure
7. Result
8. Discussion
9. Homework
10. Reference

본문내용

중화 반응(neutralization reaction) 이란, 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응이다.
산의 농도나 염기의 농도를 모를 때, 정확한 농도를 알고 있는 염기나 산의 표준 용액으로 중화 반응을 진행시켜서 그 농도를 밝혀 낼 수 있다. 이때 중화 반응이 진행되는 과정에서의 pH의 변화를 나타낸 곡선을 중화 적정 곡선 이라고 한다. 중화 적정 곡선은 산과 염기의 세기에 따라서 달라진다. 강한 산과 강한 염기의 중화 반응에서 지시약으로 중화점을 찾을 때 중화점 근처의 pH 변색 범위가 넓어져서 어떤 시약을 사용해도 좋다.
지시약(indicator) 화학적 변화가 일어나는 과정을 명확하게 관찰하도록 넣어주는 물질을 말한다. 관찰할 수 있는 것은 색의 변화, 침전 형성, 거품 형성, 온도 변화 등이 있는데, 화학 지시약들은 대체로 색의 변화를 통해서 화학 반응의 변화를 확인할 수 있다. 지시약의 종류에는 산염기 지시약, 산화환원 지시약, 착물 지시약, 금속이온 지시약, 흡착 지시약 등이 있다.
산-염기 지시약(acid-base indicator) 은 산염기 반응에서 종말점을 확인하기 위하여 사용하는 지시약으로, 그 자체가 산 또는 염기로서 양성자(H+)가 붙어 있는 화학종에 따라 각각 다른 색을 나타내게 된다. 산염기 반응에서 주로 특정한 수소 이온 농도 지수(pH)부근에서 급격하게 변색하므로 산성과 염기성 등을 확인할 수 있다. 산염기 지시약에는 리트머스 종이, 페놀프탈레인, 메틸 오렌지, 브로모티몰 블루 등이 있지만 이번 실험에서 우리가 사용할 지시약은 메틸 레드다.

적정법(titration method 또는 titrimetric method) 은 분석물과 화학적 혹은 전기화학적 반응을 통해 완전하게 반응하는 데 필요한, 농도를 알고 있는 시약의 양을 측정하는데 근거하고 있으며 매우 광범위하고도 강력한 정량 분석 과정을 포함한다. 이러한 적정법에는 분석 물질에 의해 완전히 소모되는 농도를 알고 있는 용액의 부피를 특정하는 부피 적정법(volumetric titration), 시약의 질량을 측정하는 무게법 적정(gravimetric titration), ...... <중 략>

참고자료

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