[실험]시계반응

소개

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목차

-반응속도, 반응속도상수,반응차수
-반응식과 그에 대한 설명
-반응속도에 영향을 미치는 요인들
-시계반응 실험 설계, 과정

본문내용

◎ 반응속도, 반응 속도 상수 및 반응 차수

- 반응속도: 시간에 따른 반응물 또는 생성물의 농도 변화
속도= 단위시간 당 반응물 농도의 감소
= 단위시간 당 생성물 농도의 증가
A → B의 반응에서의 속도=
A → B의 반응에서의 속도 =

- 속도법칙
aA + bB → cC + dD에서 속도 = k[A]x[B]y k, x, y는 실험적으로 결정
-반응차수: 속도법칙에서 모든 반응물 농도의 지수의 합
속도법칙의 실험적 결정
① 분광계로 측정: 흡광도의 변화가 있는 경우
② 전기전도도 측정: 전기전도도의 변화가 있는 경우
③ 압력을 측정 : 기체를 포함하는 반응
지수 x, y와 화학량론 계수 사이에는 아무 관련이 없다. 반응차수는 실험적으로만 결정 가능하다.
-1차반응
① 반응 형태: A → product
② 속도: v =
③ 속도법칙: v = k[A] = k[A]
여기서 ln([A]0/[A]) = kt
ln[A]0 - ln[A] = kt
y=ax +b의 직선식으로 변형하면
ln[A] = (-k)(t) + ln[A]0 : 즉 ln[A] 대 t를 작도하면 직선.
④ 반감기(t½): 반응물의농도가 초기농도의 절반으로 감소하는데 필요한 시간
t = t = t½, [A] = [A]0/2를 대입하면 t½ = ln2/k = 0.693/k
⑤ 기체상 반응에서 A(g) → product

참고자료

· http://147.46.41.146/~chemlab/exp/timereaction.hwp
· http://www.sogang.ac.kr/~hyunso/hwp/c6ch13pr.hwp
· http://www.dongseo.ac.kr/appli_home/study/gener/ge_ex16_ob.htm
· http://dhra.pe.kr/a/c07.htm